Estandarizacion De Soluciones

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
1. Objetivos.-
* Determinar la concentración real de una solución de HCl.
* Determinar la concentración de una solución desconocida da NaOH
2. Materiales.-
Equipos:
* Matraz aforado 100ml
* Matraz aforado de 50ml
* Vidrio de reloj
* 1 Pipeta
* 2 Vaso de precipitados de 100ml
* 2 Matraz Erlenmeyer
* Espátula
*Balanza
* Bureta de 50ml
* Soporte Universal
* Varilla
Reactivos:
* Hidróxido de Sodio
* Acido Clorhídrico
* Fenolftaleína
* Naranja de metilo
* Indicador acido-base
* Agua Destilada
3. Fundamento Teórico.-
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito,[] de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posibledeterminar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
Una solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Laestandarización o titulación es un procedimiento que consiste en hacer reaccionar una solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante)
Se basa en una reacción química como:
aA + iT -----> Productos
Donde:
a= representa las moléculas de analito A, que reaccionan con t moléculas de reactivo T.
El reactivo T (titulante) se adiciona, por lo general con una bureta, en formacreciente y es continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A. Entonces se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia en la titulación. Para saber cuándo detener la adición de titulante, el químico puede utilizar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir en elpunto de equivalencia exacto. Al momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la titulación. Por supuesto que es conveniente que el punto final esté lo más cerca posible del punto de equivalencia.
Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
Conociendo todos estos conceptos se puedellegar a la conclusión de que la estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración.
4. Procedimiento.-
1. Se debe limpiar todos los equipos que utilizaremos
2. Pesamos 0.25gr de carbonato de sodio puro y lo disolvemos con agua destilada
3. Después se afora el carbonato de sodio disuelto hasta 50ml
4. Se debe separar la solución preparada de carbonatode sodio en dos partes iguales.
5. Se coloca el carbonato de sodio en dos matraces Erlenmeyer.
6. Se debe colocar dos gotas de naranja de metilo en cada muestra.
7. Se debe llenar la bureta con HCl
8. Titular las diferentes muestras de carbonato de sodio con HCl.
9. Se debe registrar los datos
10. Se recibe la muestra de NaOH del docente
11. Se debe separar la soluciónpreparada de carbonato de sodio en dos partes iguales.
12. Se titula correctamente
13. Se debe registrar los datos

5. Datos:
Masa de Na2CO3
Volumen Na2CO3 | Volumen HCl usado |
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Volumen de NaOH | Volumen HCl usado |
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6. Cálculos.-
Preparación de HCl
V = 100ml
C = 0.1 [M] 100ml×0.1 mol1000ml×36.5gr1 mol HCl×1cc1.19gr=0.306 cc HCl
d = 1.19...