estandarizacion

 “ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES”
1- OBJETIVO:
1.1 Determinar el factor de corrección de concentración de una solución ya preparada utilizando patrones primarios y secundarios durante el método tritimetrico.
1.2 Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
1.3 Preparar una solución patrón de HNO3 aproximadamente 0.1N y titularla para hallar suconcentración exacta.
1.4 Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
2- MARCO TEÓRICO:
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido.
La estandarización o titulación es un procedimiento queconsiste en hacer reaccionar una solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante)
Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia. Conociendo todos estos conceptos se puede llegar a la conclusión de que la estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración.
3- MATERIALES YREACTIVOS:
MATERIALES
REACTIVOS
Soporte universal
Pipetas
Matraz
Bureta
Varilla
Probeta espátula
Hidróxido de sodio
Ácido nítrico
Fenolftaleína
Agua destilada
Biftalato de potasio

4- PROCEDIMIENTO
A Factorización de la solución. NaOH a 0,1N
1 Preparar una cierta cantidad de biftalato de potasio (patrón primario).
2 Añadir de 30 a 50 ml de agua destilada hasta obtener unadilución completa.
3 Añadir de 3 a 5 gotas de indicador fenolftaleína.
4 Envasar la bureta con la solución problema.
5 Titular hasta el punto de equivalencia (viraje) ligeramente grosella durante un tiempo mínimo de 30 segundos con agitación constante.
6 Anotar el gasto de hidróxido de sodio.
7 Proceder a cálculos y resultados.
8 Rotular el envase de la solución con los nuevos datos obtenidos.

BFactorización de la solución. HNO3 a 0.1N
1 Medir 10 ml de ácido nítrico para estandarizar utilizando un matraz.
2 Añadir de 3 a 5 gotas de indicador fenolftaleína.
3 Titular con el patrón secundario (NaOH ya estandarizado).
4 Titular hasta el viraje de color.
5 Anotar el gasto.
6 Proceder cálculos y resultados.
5- Cálculos


6- Conclusiones
Se observo que en el laboratorio realizadohubo un error en el cálculo de la concentración.
los resultados de las concentraciones en las dos muestras tituladas varían mucho.
Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción, esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota esnecesaria para una variación de pH.

7- Bibliografía
Extraídos de:
http://www. slideshare.com/
http://definicion.mx/estandarizacion/
http://ponce.inter.edu/acad/cursos/ciencia/q3120/primario.htm

8- Cuestionario
1 ¿Qué es un Patrón primario o secundario?
Los patrones primarios:
son compuestos que cumplen con los siguientes requisitos:
1. Elevada pureza.
2. Estabilidad frente a losagentes atmosféricos.
3. Ausencia de agua de hidratación.
4. Fácil adquisición y precio módico.
5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores
asociados a la pesada.
Un patrón secundario
también es llamado estándar secundario y en el caso de una titulación suele ser titulante o valorante. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primarioparaconocer su concentración exacta.El patrón secundario debe poseer las siguientes características:
1. Debe ser estable mientras se efectúa el análisis.
2. Debe reaccionar rápidamente con el analito.
.3. La reacción entre el valorante y el patrón primario debe ser completa o cuantitativa y así también debe ser la reacción entre el valorante y el analito.
4. La reacción con el analito debe ser...