Estatica De Fluidos1

PROCESO ISOTERMICO
Hernández Jovel, Jhonny Stanley; Jiménez, Henry Ernesto; Paiz Urrutia, Kathya Seneyda; Portillo Cortez, Harold José; Rodríguez Hernández, David Ernesto.
fisica2grupo01@yahoo.com
Universidad de El Salvador. Facultad Multidisciplinaria Oriental. Depto. De Ciencias Naturales y Matemáticas. Sección Física. Física II. Grupo Laboratorio 01.
Kilometro 144 ½ Carretera al Cuco, SanMiguel, El Salvador.
RESUMEN
Se midió el volumen de un gas y se calculo la presión a la cual esta sometido este, mediante paredes móviles, esto para estudiar la relación que existe entre el empuje y el volumen que este ocupa en el espacio. Se encontró que esta relación obedece una tenencia inversa, a la curva formada se la llama “isoterma” ya que el experimento fue realizado de forma tal que noexistiera un flujo de calor considerable.
PALABRAS CLAVE
Termodinámica, gas ideal, presión, volumen, ley de boyle-mariotte, estado de equilibrio.

INTRODUCCION
Las condiciones en que existe un material dado se describen con cantidades físicas como: presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Por ejemplo: un tanque de oxigeno para soldar tiene un manómetro y una etiqueta queindica su volumen. Podríamos agregar un termómetro y pesar el tanque para determinar su masa. Estas variables describen el estado del material y se llaman variables de estado. La palabra estado se refiere a la condición física de un sistema.
Todas estas variables se pueden relacionar en una sola ecuación la cual se denomina ecuación del gas ideal.
PV = nRT Ec. 6.1
Donde R es una constante deproporcionalidad. El gas ideal es un gas que cumple con precisión todas las presiones y temperaturas. Se trata de un modelo idealizado; funciona mejor a presiones muy bajas y temperaturas muy altas.
Cabria esperar que la constante R de la ecuación del gas ideal tuviera diferentes valores para diferentes gases, pero resulta ser la misma para todos los gases, al menos a baja presión y alta temperatura.Llamamos a R constante del gas ideal y tiene un valor de R= 8.314 J / mol. K
De esa misma ecuación podemos decir que para una cantidad determinada de gas, se encuentra que, con muy buena aproximación, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica cuando se mantiene constante su temperatura.
P ∞ 1/V
Entonces podemos definir esta relación de la siguientemanera:
P1V1 = P2 V2 = const. [T constant] Ec. 6.2
Esta relación se conoce como ley de Boyle, en honor a Robert Boyle (1627 – 1691), quien enuncio lo primero en base a sus propios experimentos.
Así mismo, podríamos representar la relación P-V, gráficamente como una superficie en el espacio bidimensional con coordenadas P y V. Esta representación a veces ayuda a entender el comportamientorestringido de un gas, así también comprender el trabajo que se realiza sobre el gas o que este efectúa. A esta representación se le denomina Grafica PV . Cuando la temperatura es constante a la curva se le llama isoterma. Véase figura 6.10

METODO EXPERIMENTAL
Se monto el aparejo como lo muestra la Fig. 6.11. Se tapo el orificio superior de la jeringa. Se coloco un volumen inicial de 1 cm3 y secoloco una pesa de 200 gr. Se tomo la medición del volumen y se repitió el procedimiento hasta los 800 gr.

RESULTADOS Y DISCUSION
Los resultados obtenidos de las mediciones de la presión del gas y el volumen de este, se muestran en la grafica Pgas vs V de la figura 6.12, donde P es la presión a la cual esta siendo sometido el gas, y V el volumen de este.



Fig. 6.12 Grafica “Presión –volumen”.

La grafica muestra una tendencia curvilínea de tipo POTENCIAL , el diagrama PV que se muestra es de tipo inverso, también llamada isoterma concluyendo que la teoría comentaba a pesar de que el experimento fue a una escala de proporcionalidad pequeña, la ecuación de estado idea resulto ser muy efectiva para determinar el comportamiento del gas durante el experimento.
La ecuación...