Estequimetria (Quimica) Tercero Medio

COLEGIO FELMER NIKLITSCHEK
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
SUB SECTOR QUIMICA
NIVEL : ENSEÑANZA MEDIA
PROFESOR: MANUEL PEREZ SILVA



TALLER DE ESTEQUIOMETRIA


NOMBRE:
CURSO: 3° MEDIO
DIFERENCIADO FECHA:

HABILIDAD INSTITUCIONAL: RELACIONAR

FUENTE BIBLIOGRAFICA: CHANG. QUIMICA GENERAL
BROWN, LE MAY, BURSTEN. QUIMICA. LA CIENCIACENTRAL

OBJETIVO. EJERCITAR PROBLEMAS RELACIONADOS CON LEY DE LAVOISIER Y CALCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUÍMICAS

Conceptos Básicos.
El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los
átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por
ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma o 18 g/mol


Un mol (símbolo mol)se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas
moléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-
12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de
Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023 1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos,
etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una molde etanol es igual a 6.023 
1023 moléculas de etanol.

La masa molar de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene,
por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa
molar en gramos por mol es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa
atómica.

El reactivo limitante es aquel que se encuentra en unaproporción menor a la requerida
estequiométricamente de acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido
completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. El reactivo que no se
consume completamente se denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de los reactivos
se agota, se detiene la reacción, por lo que las moles de producto siempre son determinadas
por las molespresentes del reactivo limitante.

I. Igualar las siguientes ecuaciones



1. Mg + O2 ___ MgO

2. Na + H2O _____ NaOH

3. Mg + N2 ____ Mg3N2

4. MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn

5. H2 O ____ H2 + O2

6. Ca + O2 ___ CaO

7. P4O10 + H2O _____ H3PO4

8. Ca + N2 ____ Ca3N2

9. CdCO3 ____ CdO + CO2

10. C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O

11. P4 +KOH + H2O ------------ KH2PO2 + PH3

12. FeS + O2 ----- -------- Fe2O3 + SO2

13. C3H5N6O9 ------------ CO2 + N2 + H2O + O2

14. CaSiO3 + HF ------------ H2SiF6 + CaF2 + H2O

15. I2O5 + BrF3 ------------- IF5 + O2 + BrF2

16. Fe + HCl ------------ FeCl3 + H2
17. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 ------------ CaSO4 + H3PO4
18. CO2 + H2O -------------- C6H12O6 + O6
19. C3H8 +O2 -------------- CO2 + H2O
20. CaCO3 ----------------- CaO + CO2



II. Desarrollo de problemas

1. Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:

Al + HCl ----------------- AlCl3 + H2

Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.

R: 2.0 mol

2. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo ala ecuación:

CH4 + 4Cl2 ------------ CCl4 + 4 HCl

Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.

R: 1.25 y 5 moles

3. La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede
obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso
de calapagada.

R: 36.2 kg

4. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
R: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2...