Estimación de la contracción volumétrica en soluciones etanol-agua.

Objetivos:
Determinar el volumen de contracción de la solución

Datos:




Tabla 1.

Resultados experimentales:
Volumen Etanol mL
T° Inicial
T° Final
∆T
200
23 °C25,5°C
2,5
150
23,4 °C
28, 2 °C
4,8
Tabla 2. Variación de la temperatura antes y después del mezclado

Volumen Etanol mL
% Etanol
∆V mL
∆T °C
200
80
4,6
2,5
150
60
5
4,8
Tabla 3.
Cabedestacar que en la última experiencia (metanol) se utilizó un matraz de 200 mL y no de 250 mL como especifico la guía. Para esto se hicieron los cálculos correspondientes.



Volumen Metanol mL% Etanol
∆V mL
∆T °C
120
60
1
7,4
Tabla 4.




Discusión:
¿A qué se debe la contracción volumétrica observada?
La contracción volumetría observada se debe a que las fuerzas las fuerzasintermoleculares entre las moléculas de soluto y solvente son mayores a las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de soluto y las moléculas de solvente por separado por lo que se puede esperaruna disminución en el volumen final de la solución al mezclarla. Por otro lado, también se observa que hay una diferencia entre la temperatura inicial y final, señalándonos que es proceso esexotérmico. En resumen podemos decir que:



¿Cómo modificaría este experimento para determinar los volúmenes parciales molares de etanol y de agua en las respectivas mezclas? [1]
Para determinar lasmagnitudes Molares parciales existen dos métodos
Método de la pendiente
Método de la intersección de las ordenadas en el origen
Método de la pendiente
Para medir el volumen molar parcial delcomponente 2, se preparan dos disoluciones con el mismo número de moles del solvente 1. Pero, variando el número de moles del componente 2, trabajando a presión y temperatura constante. Se mide el volumentotal de las diferentes disoluciones y se hace la siguiente tabla.





Una vez obtenidos los volúmenes totales se representa V v/s Moles del componente 2









Fig 1 Volumen...