ESTRUCTURA ATOMICA

Estructura Atómica
MODELOS DE ÁTOMOS
El átomo debido a su tamaño no pueden observarse directamente, para lo cual los científicos han diseñado modelos que lo represente y permitan explicar su comportamiento.

1. JOHN DALTON: Propuso el 1er modelo atómico, sostuvo que: La materia estaba formada por partículas extraordinariamente diminutas e invisibles llamadas átomos. Los compuestostienen átomos combinados en proporciones fijas. Los átomos de un mismo elementos son iguales en todas sus propiedades y que los átomos son indivisibles. (Sin embargo la tercera afirmación fue modificada al descubrirse los isótopos y la cuarta al descubrirse las partículas subatómicas)
2. JOSEPH THOMPSON: Sostuvo que el átomo es una esfera de carga eléctrica positiva en donde se encuentran incrustadoslos electrones de carga eléctrica negativa, lo que hace al átomo neutro.
3. ERNEST RUTHERFORD: Experimento con rayos alfa (de carga positiva) sobre una laminilla de oro. Observo que la mayoría de rayos la atravesaban, otros se desviaban y algunos rebotaban. Lo que interpretó: El átomo tiene una masa central positiva que llamó núcleo. La mayor parte del átomo es vacío. El átomo es eléctricamenteneutro, por lo que el N° protones es igual al de electrones y estableció un modelo como un sistema planetario.
4. NIELS BOHR: Se baso en la teoría quántica de su maestro MAX PLANCK sosteniendo que: La distancia entre el electrón y el núcleo es constante; los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en forma circular y concéntrica en regiones determinadas llamado niveles de energía,y un electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro de energía.
5. ARNOLD SOMMERFELD: Los electrones por tener la misma carga se repelen, lo que hace que sus orbitas sean elípticas. Introdujo el concepto de desdoblamiento de cada nivel en sub niveles.
6. MODELO MECÁNICO CUÁNTICO (MODERNO): Basado en las teorías de notables científicos como:
LOUIS DE BROGLIE: Planteo lanaturaleza dual de la materia que se comporta en forma corpuscular y ondulatoria, por lo que el electrón no solo gira como una partícula en la órbita sino que es como una onda que llena toda la órbita.
WERNER HEISENBERG: Planteo el principio de incertidumbre, que significa que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón exactamente, solo podemos saber la REEMPE (región delespacio energético de manifestación probabilística electrónica)
ERWIN SCHRODINGER: Desarrollo una descripción matemática de la ubicación probable de los electrones en el átomo, creando para ello parámetros matemáticos llamados los números quánticos.

PARTES DEL ÁTOMO

1. NÚCLEO: Parte central del átomo cargada positivamente en donde se encuentran los protones y neutrones.
Protón ( p + ): Esuna partícula sub atómica de carga eléctrica positiva. El número atómico del elemento representa al número de protones que tiene este en su núcleo y lo identifica. Descubierto por Rutherford.
Neutrón ( n 0 ): Partícula sub atómica sin carga eléctrica y de mayor masa que el protón, fue descubierta por Chadwic. En los átomos el número de neutrones puede variar dando lugar a los isótopos. Se hallael número de neutrones restando el número de masa menos número atómico ( n 0 = A – Z )
2. NUBE ELECTRONICA: Esta formado por orbitales o REEMPES, que son regiones de gran probabilidad de encontrar electrones.
Electrón ( e - ): Partícula subatómica que gira alrededor del núcleo de carga negativa descubierto por Thompson.






Representación de un Átomo

Un átomo se le representapor su símbolo, su número atómico, su número de masa.
1. Símbolo: Creado por Berzelius, para identificar elementos. Consta de dos letras la primera mayúscula y la segunda minúscula. Ej. Berilio = Be, Oro = Au , Carbono = C, Azufre = S, Neón =Ne, Mercurio = Hg.
2. Número atómico ( Z ):Es el número de protones que hay en el núcleo del átomo, es igual al número de orden del...