Estructura Atomica

1.) Enlace Químico:
Un enlace químico es la fuerza existente entre dos o más átomos, que los mantiene unidos en las moléculas. Se da por las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones y se forman por transferencia de carga de un elemento a otro (enlace iónico) o por compartimiento de electrones (enlace covalente). Los enlaces químicos se dan para que un átomo alcance laestabilidad electrónica; esto suceden cuando cuando se produce un acercamiento entre átomos, hay puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Cuando esta fuerza llega a ser lo suficientemente potente para mantener los átomos unidos hay se ha formado un enlace químico, cuando se da un enlace químico sobre ese actúan una serie de fuerzascomo lo son, FUERZAS DIPOLO-DIPOLO y las FUERZAS DE VAN DER WAALS; las fuerzas de DIPOLO-DIPOLO consisten en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra y FUERZAS DE VAN DER WAALS. Son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión(que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.

Regla del octeto
Nos dice que los átomos de los elementos se enlazan entre si para completar su capa de valencia en su ultima capa de la electrosfera, para llegar a la estabilidad dada por esta regla de el octeto cada elemento debe ganar o perder electrones en los enlaces químicos deesta forma ellos adquieren ocho electrones en su capa de valencia.

Estructuras de Lewis
Son las representaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble, esto quiere decir que es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electronessolitarios que puedan existir.

2. Podemos encontrar dos tipos de enlace; los enlaces iónicos y los enlaces covalentes
Propiedades generales de los enlaces iónicos:

este ejemplo que presentamos representan la unión entre el sodio y el cloro, en el cual debido a sus respectivas distribuciones electrónicas estos dos elementos buscan obtener una mayor estabilización por eso cada ion de cloro estarodeado por 6 cationes de sodio y donde cada ion de sodio esta rodeado por 6 aniones de cloro
Este tipo de enlaces son fuertes, debido a que estas reacciones son muy exotérmicas sus puntos de fusión son muy altos, por lo cual tratar de romper esas estructuras cristalinas significa un gasto muy alto de energía
Los cristales iónicos presentan una estructura rígida y fuerte, debido a su enlace y por locual estos se resisten a ser rayados por diversas cuestiones
Aunque su estructura sea fuerte, estos cristales son frágiles ya que si se caen este golpe ocasiona un movimiento de los iones, y cuando ocurre esto probablemente quedan de frente iones con la misma carga, lo cual desencadenaría una fractura en dicho cristal ya que el enfrentamiento de estos iones con igual carga produciría una fuerzarepulsiva
Cuando se encuentran en estado sólido no son conductores de corriente eléctrica debido a que los iones se encuentran en un estado de no movimiento en la red, pero cuando estos iones se disuelven o se funden adquieren movilidad y así gracias a su nuevo estado pueden conducir corriente eléctrica
Son solubles en agua y lo evidenciamos cuando se disuelven

Propiedades generales de losenlaces covalentes:
Con este ejemplo podemos evidenciar como se realiza gráficamente un enlace covalente, este tipo de enlace se da cuando no existe una suficiente diferencia de electronegatividad y así ayudar para que haya un transferencia electrónica, y por ende los átomos terminan compartiendo uno o mas pares de electrones dando así existencia a diferentes tipos de enlace, simples, dobles y...