estructura de lewis

Guía N` 10. Química Arg. Ms van Santen
1. Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro dehidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina la variación de entalpía que se produce en el proceso: 2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s).
2. Dadas las entalpías estándar de formación:ΔHf [CO (g)] = –110,5kJ; ΔHf [CO2(g)] = –393,5 kJ. Hallar la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g).
3. Calcula el calor de formación a presión constante delCH3–COOH (l) (ácido acético) si conoces que los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH3–COOH) (l) son respectivamente –393,13, –285,9 y –870,7 kJ/mol.
4. Calcula el calor de formación delácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); ΔH= –110,4 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = –285,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g); ΔH= –283,0 kJ
HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g); ΔH= –259,6 kJ
5. Calcula el calor de formación a presión constante del metano (g) (CH4) a partir de los calores de combustióndel C (s), H2 (g) y CH4 (g) cuyos valores son respectivamente 393,5, 285,9 y 890,4 kJ/mol.
6. Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación delamoniaco:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 6 H2O (g) + 4 NO (g). Calcular ΔH reacción. (Hp-Hr).
Datos: ΔHf (kJ/mol): NH3: –46,2; H2O: –241,8; NO: +90,4
7. a) Formule la reacción de formación deletanol. b) Calcule la entalpía de formación del etanol en condiciones estándar, sabiendo que la entalpía de combustión del etanol es –29,69 kJ/g, la entalpía de formación del dióxido decarbono es –393,34 kJ/mol y la entalpía de formación del agua líquida es –285 kJ/mol c) Interprete el resultado numérico obtenido en cuanto a su signo. Masas atómicas: C=12, H=1, O=16....