estructura electrónica de los atomos

INSTITUTO TECNOLÓGIO DE LOS MOCHIS
DEPARTAMENTO DE ING. QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y LIC. EN BIOLOGÍA

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Septiem bre de 2013

Siglo v a.C., el griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia
estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó
átomos (que significa indestructible o indivisible).
A pesar de que la idea de Demócrito no fueaceptada por muchos de sus
contemporáneos (entre ellos Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo.
Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas
apoyaron el concepto del «atomismo», lo que condujo, de manera gradual, a
las definiciones modernas de elementos y compuestos.

En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton (1766- 1844). Químico,
matemático y filósofo inglés.Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y
proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual
padecía.
Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas
habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración.
Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde.
Tal vez la división deesos bolos de manera fue lo que inspiró su idea de la
teoría atómica.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las
hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría de
Dalton, se resumen y detallan a continuación:

1.

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos.

2.

Todos los átomos de unmismo elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son
diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

3.

Los compuestos está formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.

4.

Unareacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de
los mismos.

Joseph Proust. Francés (1799). Ley de las proporciones definidas. Establece
que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los
mismos elementos y en la misma proporción de masa.
Ley de las proporciones múltiples. Establece que sidos elementos pueden
com binarse para form ar m ás de un com puesto, la m asa de uno de los
elementos que se com bina con una m asa fija del otro m antiene una relación
de números enteros pequeños.
Ley de la conservación de la masa. Establece que la m ateria no se crea ni se
destruye.

Es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en
una com binación quím ica.

En un tubo derayos catódicos, los electrones se
desplazan del electrodo negativo (cátodo) al electrodo
positivo (ánodo).

(a) En un tubo de rayos catódicos, los electrones se desplazan del electrodo negativo
(cátodo) al electrodo positivo (ánodo).
(b) Fotografía de un tubo de rayos catódicos que contiene una pantalla fluorescente para
mostrar la trayectoria de los rayos.
(c) La presencia de un imándesvía la trayectoria de los rayos catódicos.

Tubo de rayos catódicos con campos magnético y eléctrico perpendiculares. Los rayos
catódicos (electrones) se originan en la placa negativa de la izquierda y se aceleran hacia la
placa positiva, que tiene un agujero en el centro. Un haz de electrones pasa por el agujero, y
su trayectoria se desvía posteriormente con los campos magnético yeléctrico. La relación
carga- masa del electrón puede determinarse midiendo los efectos de los campos magnético
y eléctrico sobre la dirección del haz.

Representación del aparato que Millikan usó para medir la carga del electrón. El experimento consiste en
dejar caer pequeñas gotas de aceite, que habían capturado electrones de más, entre dos placas cargadas
eléctricamente. Millikan vigiló las...