estructura molecular del agua

Estructura molecular del agua: Enlaces covalentes. Moléculas polares y no polares. Puente de hidrógeno

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, formado por un ángulo de 105 ° entre ellos. Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno atrae los electrones con mayor fuerza que el hidrógeno; por lo que se forma unamolécula polar, en donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno, una carga parcial positiva.
El oxígeno del agua se apropia de los electrones compartidos con uno de los hidrógenos para formar una molécula polar.

El agua es angular   porque sus                                         el oxigeno tiene carga parcial
                                                                                                    negativa
 Átomos forman 105°                                                             Y el hidrógeno igual
Puentes de hidrógeno
  En este enlace, un átomo de hidrógeno esta enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo, este átomo electronegativo, atrae el hidrógeno parcialmente positivo de otra molécula formando un puente que une a las moléculas.Las sustancias con este tipo de enlaces tienen puntos de fusión y ebullición elevados, en el caso del agua, que es un compuesto liquido a temperatura ambiente, cuando por su formula debería de ser un gas, al solidificarse y formar hielo, presenta una estructura parecida a la de un panal de abejas en la que cada átomo de oxígeno está rodeado por otros cuatro, y entre dos oxígenos, está el hidrógeno.Características de las moléculas de importancia biológica que presentan un puente de hidrógeno
Existen dos tipos de macromoléculas: naturales y sintéticas, en las naturales se encuentran los carbohidratos, lípidos y proteínas, en estas existen puentes de hidrógeno, gracias a los puentes de hidrógeno el agua se comporta como un líquido, por ejemplo las proteínas son polímeros de moléculas máspequeñas (aminoácidos), en el ADN, los nucleótidos se juntan entre sí por uniones para formar ácidos nucléicos, los monosacáridos se asocian entre si para formar los ácidos nucléicos.

CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE
Características:
Están formados por no metales + no metal.
Forman moléculas verdaderas.
Los no metales comparten electrones.
Propiedades:
Puedenpresentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son solubles en solventes apolares.
Son malos conductores del calor y la electricidad.

CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE MOLÉCULAS DE AGUA
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone dedos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno

Características físicas y químicas
El agua es inodora, incolora, e insípida, es decir, no tiene un olor propio, no tiene color ni sabor. Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que sellevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.

Disolvente
El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos sólidos, acuosos y gaseosos conocidos. Sin embargo, no lo es (aunque es tal vez lo más cercano), porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería posible construirningún recipiente para contenerla.
El agua es un disolvente polar, más polar, por ejemplo, que el etanol. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio). No disuelve, de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas alotrópicas, además, es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano. Esta...