Estructuras De Los Atomos
Páginas: 11 (2502 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2013
1. INTRODUCCIÓN
Se considera que toda materia está compuesta de sustancias unitarias como elementos químicos, que son las unidades más pequeñas que pueden distinguirse con base en su actividad química y propiedades físicas. Los elementos están constituidos por átomos que tienen una estructura distinta característica de cada elemento.
En tanto que cada elemento químico estácompuesto de átomos, la diferencia en estructura atómica es lo que da al elemento sus propiedades características.
2. EL ÁTOMO
Elemento fundamental de la estructura de los materiales. Es la porción más pequeña de la materia. (Átomo en griego significa: indivisible).
3. CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO
La constitución básica del átomo, reconoce la existencia de partículas concarga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas “órbitas o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
Al núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva y los neutrones que no poseen carga eléctrica.Núcleo de los átomos:
Como dato curioso y de importancia, puede decirse que el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo toda la masa de un átomo, está concentrada en su núcleo.
Las partículas elementales:
|ELECTRONES |Partículas de carga eléctrica negativa, de masa 9.11 x 10-28 gramos, ytienen la|
| |propiedad de girar alrededor del núcleo del átomo. |
|NEUTRONES |Partículas sin carga eléctrica o neutras de masa 1.675 x 10-24 gramos, y que |
| |análogamente a los protones también constituyen parte del núcleo del átomo. |
|PROTONES|Partículas de carga eléctrica positiva, de masa 1.673 x 10-24 gramos, que |
| |constituyen parte del núcleo del átomo. |
4. CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO
Al átomo se le atribuyen características propias que lo describen. Estas características son: el número atómico,el número de masa o peso atómico, los isótopos y los estados electrónicos.
A. El Número Atómico (z): Corresponde al número de protones en el núcleo.
B. El Número de Masa o Peso Atómico (A): Corresponde a la masa de un átomo de un elemento comparado con la masa del isótopo 12 del carbono. Una unidad de masa atómica (u) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo decarbono.
C. Los Isótopos: Núcleos con el mismo número atómico (z) y diferente número de masa o peso atómico (A). El comportamiento químico del elemento no se altera. Para representar un isótopo mediante símbolos se procede de la siguiente forma: se escribe el símbolo químico con un subíndice z y un superíndice A.
Ejemplo: 8O16 8O17 8O18 representa los tres isótoposdel oxígeno: núcleos con cargas o números atómicos iguales (z=8) y de diferentes números de masa o peso atómico (A=16, 17, 18).
5. LOS ESTADOS ELECTRÓNICOS DEL ÁTOMO
Según el físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929, una partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene uncomportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. Esta propuesta constituyó la base de la “Mecánica Cuántica”.
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por Werner Heisenberg, conocido también como “Principio de Incertidumbre”, que dice:
“Es imposible determinar...
Se considera que toda materia está compuesta de sustancias unitarias como elementos químicos, que son las unidades más pequeñas que pueden distinguirse con base en su actividad química y propiedades físicas. Los elementos están constituidos por átomos que tienen una estructura distinta característica de cada elemento.
En tanto que cada elemento químico estácompuesto de átomos, la diferencia en estructura atómica es lo que da al elemento sus propiedades características.
2. EL ÁTOMO
Elemento fundamental de la estructura de los materiales. Es la porción más pequeña de la materia. (Átomo en griego significa: indivisible).
3. CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO
La constitución básica del átomo, reconoce la existencia de partículas concarga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas “órbitas o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
Al núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva y los neutrones que no poseen carga eléctrica.Núcleo de los átomos:
Como dato curioso y de importancia, puede decirse que el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo toda la masa de un átomo, está concentrada en su núcleo.
Las partículas elementales:
|ELECTRONES |Partículas de carga eléctrica negativa, de masa 9.11 x 10-28 gramos, ytienen la|
| |propiedad de girar alrededor del núcleo del átomo. |
|NEUTRONES |Partículas sin carga eléctrica o neutras de masa 1.675 x 10-24 gramos, y que |
| |análogamente a los protones también constituyen parte del núcleo del átomo. |
|PROTONES|Partículas de carga eléctrica positiva, de masa 1.673 x 10-24 gramos, que |
| |constituyen parte del núcleo del átomo. |
4. CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO
Al átomo se le atribuyen características propias que lo describen. Estas características son: el número atómico,el número de masa o peso atómico, los isótopos y los estados electrónicos.
A. El Número Atómico (z): Corresponde al número de protones en el núcleo.
B. El Número de Masa o Peso Atómico (A): Corresponde a la masa de un átomo de un elemento comparado con la masa del isótopo 12 del carbono. Una unidad de masa atómica (u) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo decarbono.
C. Los Isótopos: Núcleos con el mismo número atómico (z) y diferente número de masa o peso atómico (A). El comportamiento químico del elemento no se altera. Para representar un isótopo mediante símbolos se procede de la siguiente forma: se escribe el símbolo químico con un subíndice z y un superíndice A.
Ejemplo: 8O16 8O17 8O18 representa los tres isótoposdel oxígeno: núcleos con cargas o números atómicos iguales (z=8) y de diferentes números de masa o peso atómico (A=16, 17, 18).
5. LOS ESTADOS ELECTRÓNICOS DEL ÁTOMO
Según el físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929, una partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene uncomportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. Esta propuesta constituyó la base de la “Mecánica Cuántica”.
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por Werner Heisenberg, conocido también como “Principio de Incertidumbre”, que dice:
“Es imposible determinar...
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