estructutras termiccas

CALOR ESPECÍFICO



PRE-INFORME


Avellaneda John 1102063
Calderón Gustavo 1102061
Laverde Daniel 1802124
Torres Josué 1701384



ORLANDO ACEVEDO



UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE FÍSICA II: CALOR Y ONDAS
BOGOTÁ D.C.
FEBRERO 2014

1. INTRODUCCIÓN

En el presente pre- informetrabajaremos la propiedades del calor y como se diferencia aquel con la temperatura que están íntimamente asociado, los materiales que se utilizan para medir la temperatura y las unidades dadas que dan el nombre a la caloría y veremos al iguales las leyes y normas que rigen a estas definiciones

2. MARCO TEORICO
Comenzaremos dando la definición entre calor y temperatura:
El calor está definido como laforma de energía  que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas que generalmente se interpreta como transferencia de energía
La temperatura  es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro(elemento que se utiliza para medir la temperatura)
El calor esla energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras que la temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo
Ahora partiremos a nivel de medida del calor en un medio como lo es el agua, y aquel se mide de la siguiente manera:
Lacaloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera. Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1869 julios (J).
Ahora bien, para lograr una medida concisa utilizamos el calor especifico el cual mide la cantidad de energía que se le debe dar a una sustancia, para que ésta subasu temperatura.
Su fórmula: Q=mce (t-to)
Q => calor o energía
m => masa
ce => calor especifico
t => temperatura inicial
to=> temperatura final
Existen algunos elementos utilizados para medir ese calor especifico como lo es el calorímetro que es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calorespecífico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Hay una aplicación del teorema de la conservación de la energía en la termodinámica el cual dice que una consecuencia de la ley de conservación de la energía es la llamada primera ley de la termodinámica, la cual establece que, al suministrar una determinada cantidad de calor (Q) a un sistema, estacantidad de energía será igual a la diferencia del incremento de la energía interna del sistema (ΔU) menos el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores:

Aunque la energía no se pierde, se degrada de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica

3. PROCEDIMIENTO EN EL LABORATORIO

Dentro del laboratorio ubicaremos un recipiente que contiene agua a temperatura ambiente yaquel se le tomara su temperatura luego se procederá a calentar y se le tomara de nuevo su temperatura, mientras tanto por aparte se introducirá un volumen conocido de agua en el calorímetro en donde también procederemos a medir su temperatura inicial, trasladaremos por aparte cada muestra de agua y tomaremos su temperatura en el calorímetro y procederemos a analizar su equilibrio térmico.
Luegoprocederemos a identificar su coeficiente que determinara el material que al cual se expuso, después se aplicara teoría de errores comparando los valores experimentales con los coeficientes que ya previamente el docente tendrá.




Procederemos a realizar la práctica con el calorímetro que tiene en su forma general esta composición:









DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Datos para...