estudiante

1.2. NÚMEROS CUÁNTICOS.
1.2.1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAl
En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados
llamados orbitales. Cada orbital está definido por tres números cuánticos, que
determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital.
El número cuántico principal, n, determina el
tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor
natural distinto de cero: n =1, 2, 3, 4 ...
Varios orbitales pueden tener el mismo número
cuántico principal, y de hecho lo tienen,
agrupándose en capas. Los orbitales que tienen
el mismo número cuántico principal forman una capa electrónica.
Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del
orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado.
1.2.2. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL.
El númerocuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser
circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor.
El valor del número cuántico azimutal depende del valor del número cuántico
principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal

1.3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
1.3.1. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.
Los electrones se mueven en la corteza atómicasiguiendo los orbitales,
orbitales que vienen determinados por los números cuánticos principal (n),
azimutal (l) y magnético (m). Además el electrón
posee un número cuántico de espín (s). Determinar
los orbitales en los que se sitúan los electrones de un
átomo es lo que se conoce como configuración
electrónica del átomo.
Conocer la configuración electrónica es muy
importante, ya que deella dependen todas las
propiedades químicas del elemento en cuestión. Sus valencias, los
compuestos que formará, su color, su punto de ebullición y fusión, etc.
dependen de su configuración electrónica.
La configuración electrónica se basa en unos principios básicos. El primero es
el principio de exclusión de Pauli, según el cual, en un átomo, nunca puede
haber electrones que tengan loscuatro números cuánticos iguales. Esto limita
el número de electrones que puede haber en cada capa de la corteza.
Wolfgang Ernst Pauli
Desarrolló la teoría del espín
electrónicoUNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.
14 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA
Cada orbital está determinado
por los números cuánticos
principal (n), azimutal (l) y
magnético (m). Como el
electrón, además, tiene dos
posibles valoresdel número
cuántico de espín (s), en cada
orbital pueden colocarse dos electrones, uno con espín +½ y otro con espín -
½.
En la primera capa electrónica n = 1:
n l m s electrones
1 0 0 ±½ 2
En la segunda capa electrónica n = 2:
n l m s electrones
2 0 0 ±½
2 1 -1 ±½
2 1 0 ±½
2 1 1 ±½ 8
En la tercera capa electrónica n = 3:
n l m s electrones
3 0 0 ±½
3 1 -1 ±½
3 1 0 ±½
3 1 1 ±½
32 -2 ±½
3 2 -1 ±½
3 2 0 ±½
3 2 1 ±½
3 2 2 ±½ 18
En general, para la capa n, el número de electrones será: 2·n2UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.
PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 15
1.3.2. REGLA DEL OCTETE.
Puesto que por el principio de exclusión de Pauli no pueden existir dos
electrones con los cuatro números cuánticos iguales, el número de electrones
en cada capa de la corteza está limitado.Así, en la primera capa caben 2 electrones, en la tercera 18 y en la quinta 50.
Pero eso no significa que las capas deban completarse. La regla del octete
indica que en la última capa del átomo sólo puede haber un máximo de 8
electrones, salvo si es la primera, que está limitada a 2 electrones. En la
última capa habrá de 1 a 8 electrones (si hubiera cero, la última capa sería laanterior).
Si la última capa de electrones es la quinta, sólo podrá tener en ella un
máximo de 8 electrones, no los 50 que le cabrían.
En la última capa, sólo puede haber hasta un máximo de 8 electrones
C Carbono
Z = 6
Tiene cuatro electrones
en su última capa
P Fósforo
Z = 15
Tiene cinco electrones
en su última capa
Ar Argón
Z = 18
Tiene ocho electrones
en su última capa
Fe Hierro
Z =...