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PRACTICA N° 03
TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA

1. INTRODUCCION

La titulación potencio métrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.

Las principalesventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.

El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizadosmediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solucióntitulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo).

La titulación de un ácido fuerte con una base fuerte se caracteriza por tres etapas importantes:

Los iones hidronios están en mayor cantidad que los iones hidróxidos antes del punto de equivalencia.
Los iones hidronios ehidróxidos están presentes en concentraciones iguales, en el punto de equivalencia.
Los iones hidróxidos están en exceso, después del punto de equivalencia.

La titulación de un ácido débil con una base fuerte se caracteriza por varias etapas importantes:

Al principio, la solución sólo contiene iones hidronios y existe relación entre su concentración y su constante de disociación.
Después deagregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde existe relación entre la concentración de la base conjugada y la concentración del ácido débil.
En el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido, es decir, una sal.
Después del punto de equivalencia, existe base en exceso.

El pH es un término universal que expresa la intensidadde las condiciones ácidas o alcalinas de una solución. Tiene mucha importancia porque influye en la mayoría de los procesos industriales y ambientales. Los procesos de tratamiento en los que el pH debe ser considerado, son los procesos de coagulación química, desinfección, ablandamiento de agua y control de la corrosión, secado de lodos, la oxidación de ciertas sustancias como cianuros.

Laescala de pH se representa de 0 a 14 en la que pH = 7 representa la neutralidad absoluta.

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0 7 14
Ácido neutro alcalino

Las condiciones ácidas se incrementanconforme los valores de pH decrecen, y las condiciones alcalinas se incrementan conforme el pH se incrementa.

PH = -log H+

El potenciómetro o medidor de pH es un equipo electrónico que contiene un electrodo de vidrio y lecturas de 0,1 unidades de pH. Para calibrar el equipo se realiza con soluciones amortiguadoras (búfer) y siguiendolas instrucciones del fabricante.

El electrodo de vidrio está sujeto a menos interferencia y es usado en combinación con un electrodo de referencia o comparación (electrodo de Calomel).

2. OBJETIVOS.

Al finalizar la práctica el estudiante debe ser capaz de:

Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones de un solo componente...