ESTUDIANTE

Los enlaces iónicos, que se dan entre metales y no metales y se mantienen por fuerzas electroestáticas.
Los enlaces covalentes, que se dan entre dos no metales y suceden por compartimiento de electrones.
Sin embargo, también existen las fuerzas intermoleculares, las cuales se dan entre diferentes moléculas y hacen que se atraigan o se repelan. Estas fuerzas determinan las propiedades físicasde las sustancias (cómo se ven).
Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son aquellas fuerzas de atracción entre moléculas eléctricamente neutras, o sea, aquellas que tienen un enlace covalente, así sean polares (donde los electrones se comparten de manera desigual y la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 pero mayor a 0.4) o no polares (donde los electrones secomparten de manera equitativa y se tiene una diferencia de electronegatividades menor a 0.4).
Podemos distinguir dos tipos de fuerzas de Van der Waals: interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión. Los puentes de hidrógeno son un caso especial del dipolo-dipolo.
¿Cuales son las fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas?
Los enlaces iónicos y los enlaces covalentes
¿Qué determinan lasfuerzas intramoleculares?
Las propiedades químicas de las sustancias
¿Qué determinan las fuerzas intermoleculares?
Las propiedades físicas de las sustancias (cómo se ven).
¿Cuáles son las diferentes tipos de fuerzas intermoleculares?
Fuerzas de Van der Waals Interacciones dipolo-dipolo Puentes de hidrógeno Fuerzas de dispersión Fuerzas con compuestos iónicos

Interacciones dipolo-dipoloSon las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas polares.
La carga parcial positiva de una molécula se sentirá atraída por la carga parcial negativa de otra.

La molécula polar tiene una carga parcial llamada dipolo (∂) y puede ser positivo o negativo.
El cloruro de bromo (BrCl) es una molécula polar donde el cloro posee el dipolo negativo y el bromo el dipolo positivo.
Las líneaspunteadas indican la interacción del dipolo negativo de una molécula con el dipolo positivo de la otra molécula.




Fuerzas de dispersión
Para moléculas covalentes no polares, como el N2 y el O2, la interacción entre ellas se da por el movimiento de electrones.
Aunque las moléculas no polares tienen un arreglo simétrico entre los átomos, dado que los electrones se pueden mover con ciertalibertad, las moléculas pueden sufrir lo que se llama un dipolo instantáneo (esto quiere decir que una molécula puede tener diferencias de carga aunque no sea polar) y éste a su vez provoca el origen de un dipolo inducido, es decir, que la molécula vecina también tiene su momento dipolo.
Una vez con esta diferencia de cargas, las moléculas pueden interactuar entre ellas como si fueran interaccionesdipolo.
En la figura:
a)
Se tienen dos elementos neutros. La carga positiva del núcleo del elemento de la izquierda es atraída por la carga negativa de los electrones del otro elemento. Se provoca el dipolo instantáneo.
b)
Los dos elementos ahora tienen diferencia de cargas aun cuando no son polares, todo por las fuerzas electroestáticas provocadas por el movimiento de electrones del elemento dela derecha.



Puentes de hidrógeno
Un caso especial de estas interacciones dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno.
En este caso en particular, se debe de tener una molécula que:

Tenga hidrógeno.

Tenga un elemento muy electronegativo (como F, O, N).

El elemento electronegativo sea pequeño.
Es ahí donde el puente de hidrógeno se forma: la parte muy positiva del hidrógeno esatraída hacia la parte negativa del elemento con quien se formó.
El ejemplo más claro es el agua, donde el hidrógeno se siente atraído por el oxígeno.


Las proteínas en tu cuerpo
¿Qué tipo de fuerza intermolecular se lleva a cabo?
Se llevan a cabo fuerzas dipolo-dipolo, en especial aquellas llamadaspuente de hidrógeno. Estas fuerzas se dan entre los oxígenos y los hidrógenos de la molécula....