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OXIDOS.
n óxido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estadogaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta granvariedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxidode nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de aguadentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O → H2CO3
Los óxidos se pueden sintetizar normalmentedirectamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
o bien óxidosácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5

ANHIDRIDOS.

Nomenclatura de anhídridos:
Se nombran añadiendo el término anhídrido al nombre del ácido (anhídridoetanoico).
Preparación de anhídridos:
Se preparan por condensación de ácidos carboxílicos con pérdida de agua. Otra reacción que los genera es la de un carboxilato con haluros de alcanoilo.
Reacción conagua:
Se hidroliza con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lentamente que los haluros de alcanoilo.
Reacción con alcoholes y aminas:
Con alcoholes los anhídridos forman ésteres. Sureacción con aminas genera amidas.
Reducción a alcoholes:
Se reducen a alcoholes con el hidruro de aluminio y litio.
Reducción a alcoholes y aldehídos:
El hidruro de aluminio y litio los transforma...