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Electrolitos y no electrolitos
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que por tener cargas diferentes pueden conducir la corriente eléctrica.
Esta característica permite clasificar los solutos en electrolitos y no electrolitos.Electrolito
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, que se comporta como un medio conductor eléctrico, los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que puedes disolverse en agua o fundidos, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. También se los conoce como soluciones iónicas debido a que generalmenteconsiste en iones en solución.
Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal por ejemplo se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones en las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación.
No electrolito
Los no electrolitos son sustancias que cuando se disuelven en agua se separanen sus moléculas estas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga) ni fundidos ni en solución conducen la corriente eléctrica.
Estos compuestos son moleculares y cuando presentan polaridad son solubles en agua, caso contrario no se disuelven.
Una forma de para determinar si una sustancia puede ser considerada como un electrolito es midiendola conductividad eléctrica de la solución. La conductividad es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y está relacionada con la cantidad de sales presentes en la solución.

Electrolitos fuertes y débiles
Un electrolito fuerte es el que se descompone totalmente y al disociarse da origen a una gran concentración de iones; lo que permite una mayorconductividad eléctrica. Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de metales alcalinos son considerados electrolitos fuertes.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica. Los ácidos y bases débiles, así como sustancias orgánicas solubles en agua, pertenecen a estegrupo.

Los electrolitos al disolverse en un disolvente polar pueden:
Disociarse
Ionizarse
Disociación
Disociación es lo opuesto a la asociación y en química es un proceso general en el cual compuestos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible, para moverse en la solución.
Ionización
La ionización es un proceso químico porel cual un compuesto covalente se disuelve en agua produciendo iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.
Ionización del agua
El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica, en el agua líquida hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del átomo deoxígeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxígeno que se encuentra unido por un puente de hidrógeno. En esta reacción se producen dos iones: el ion hidronio (H3O+) y el ion hidróxido (OH-). En cualquier volumen dado de agua que se encuentra ionizado de esta forma un número pequeño, pero constante, de moléculas de agua. El número es constante porque la tendencia del agua a ionizarse secontrapesa con la tendencia de los iones a reunirse. Así aunque algunas moléculas están ionizándose, un número igual de otras moléculas está formándose; a este estado se lo conoce como equilibrio dinámico.

Hidrólisis
Literalmente significa destrucción, descomposición o alteración de una sustancia química por el agua. En el estudio de las soluciones acuosas de electrolitos, hidrólisis es...