estudiante

 1) MOL: es una unidad química de cantidad de sustancia que equivale a 6,02 x1023 partículas.

Masa Molecular: es la masa en gramos de 1 mol de sustancia molecular.

Reactivo Limitante:es cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos.

Atomo: es la cantidad menor de un elemento química que tiene existencia propia y que esta considerada como indivisible.2) J. J. Thomson: Thomson y su experimento: JJ Thomson, (en 1897), a mitad de un experimento midió la proporción que existe entre la carga y la masa de una corriente de electrones, usando untubo de rayos catódicos del cual obtiene un valor, este valor es de 1.76x 108 Coulombs

E. Ruthrford: El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dospartes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa delátomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en elcual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.


N. Borh : modeloatómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fuepropuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.