Estudiante

CINETICA QUIMICA
SANTIAGO RIVERA LOSADA
EDUAR NICOLAS CABIATIVA HERNANDEZ
EJERCICIOS
1. Se midió el cambio de la concentración de A en función del tiempo en el caso de la reacción.
AB + C
TIEMPO (min) | (A) |
10 | 542 |
20 | 315 |
30 | 200 |
40 | 135 |
50 | 100 |
60 | 77 |
70 | 64 |
80 | 56 |
90 | 50 |
100 | 44 |
120 | 37 |
140 | 31 |
160 | 27 |
180 | 23 |Determine la ley de velocidad trazando varias funciones de A en función del tiempo.

2. Se recabaron los siguientes datos cinéticos a 25°C para la reacción (CH3)3CBr+ H2O –>
(CH3)3CBr+ H2O (CH3)3COH + HBr
Determine el orden de reacción y la vida media.
RTA/: Orden De Ración: 3

La Grafica me indica que la reacción es de orden 3
Tiempo De Vida Media:
1A = KT°
K=T°-1A
K= (25°C) – 10,103K= 15.38
Tiempo De Vida Media= 1kA
T= 115.38(0.1039) T= 0.625
4. Se encontró que para la reacción BrO3- + 5Br - + 6H+ 3Br2 + 3H2O, La ley de velocidad es = K=BrO3-Br -Br 2 Proponga un mecanismo razonable.
RTA/: Esa ley de velocidad es falsa ya que los exponentes de las concentraciones no son los que deberían ir, la ley de velocidad verdadera es la siguiente:
K=BrO3-Br -5H6 ya que losexponentes de las concentraciones, son los coeficientes de cada reactivo.
5. la ley de velocidad de la reacción NO2- + OCl - NO3- +Cl- que se desarrolla en solución acuosa es: K=NO2-OCl5H6 De dos posibles estructuras del complejo activado.
RTA/:
Posible complejo activado 1: ClO2 + NCl
Posible complejo activado 2 : O2 + NClO
6. La reacción Cl2 + H2 HCl se produce mediante un mecanismo en cadena.Escriba un mecanismo posible; observe que la energía de disociación Del Cl2 Es mucho más baja que la del H2.
RTA/: Esta reacción es de tipo de reacción en cadena que se distingue por la presencia de etapas de ramificacion en las que una molécula radical daría lugar a dos o más moléculas del mismo tipo. Esto produce una aceleración del ritmo de la reacción y, eventualmente, puede dar lugar a unaexplosión.
7. La constante de descomposición del CH3CHO es 19.8 M-1min-1 a 518°C.¿Cual será la concentración De CH3CHO después de que transcurran 10 minutos si la concentración inicial es 0.01 M?
RTA/:
ΔAΔt = A1-A2Δt = A2=A1Δt
A2= 19.8 M-1min-1 (10 min – 0 min)
A2= 19.8 M-1min
8. Los datos de velocidad de descomposición del NOCl a 100°C se indican más adelante. Determine el orden dereacción y calcule la constante de velocidad.

t (seg) | NOCl |
0 | 0.50 |
10 | 0.36 |
20 | 0.28 |
30 | 0.23 |
RTA/:

Orden de reacción: 2 (La grafica lo indica)
Constante De Velocidad
K= A2
K= 0.502 K= 0.25
9. Una reacción de primer orden alcanza el 30% de su desarrollo cuando han transcurrido 50 min ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad?
RTA/: K= 1.6 M/min
b)¿Cuántos minutos se necesitan para que la reacción se desarrolle al 60%?
RTA/: Para que la reacción se desarrolle al 60% tienen que pasar 100 minutos.

10. La Velocidad de una reacción, a 60°C es tres veces mayor que a 30°C. Calcule la energía de activación.
RTA/:
Log k2 k1=Ea(T2-T1)2.3R(T2T1)
Ea= (60-30)2.3(1.98)(60*30) + Log 3
Ea= 0.48 Cal / mol
11. Para la reacción AB + C, se obtuvieronlos siguientes datos de velocidad a una temperatura conocida.
t (min) | A |
0 | 0.200 |
10 | 0.177 |
20 | 0.156 |
30 | 0.138 |
40 | 0.123 |
Determine la ley de velocidad y calcule el valor de la constante de velocidad.
K= A2 K= 0.04 Cal / mol
Ley De Velocidad= k2.3Rt + log A
Ley de velocidad = 0.042.31.98(60sg) + log 0.200
Ley De Velocidad = 0.47 Cal/ mol

12. La constantede velocidad de primer orden de reacción AB es 0.23 seg-1 a 300°C si la concentración inicial de A es 0.60 M, Calcule:
a) Vida Media:
1kA = 10.23seg0.60M = 7.2 seg-1Mol-1
b) La concentración de A después de 1 minuto:
A2= A160seg-0.23
A2= 0.010
Despues de un minuto la concentración de A Sera 0.010 M
c) el tiempo necesario para que la concentración de A sea 0.10 M
t2 =A1A2 t1
t2 =...