estudiante

Gases y sus Propiedades
Característica general de los gases
Presión de gases y el barómetro
Leyes de los gases
Ecuación de los gases ideales
Peso molecular y densidad de los gases

Propiedades Generales de los Gases

1.- Expansibilidad.
2.- Compresibilidad.
3.- Variación de volumen al pasar
de líquido o sólido a gas.
4.- Licuación de los gases.

Características de los Gases
Losgases adoptan el volumen y forma del recipiente que los
contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la
materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se
mezclan uniforme y completamente.
Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos y
sólidos.

Elementos que existen como gases a 250C y 1 atmósfera

Presión

F
P=
A
Unidades de presiónPresión
atmosférica

1 atm = 760 mmHg = 760 torr
1 atm = 101325 Pa
1 atm = 101,3 KPa
Baros = medida
Metron = peso

Barómetro

Presión de un gas y el
manómetro
Un manómetro esta compuesto
por un bulbo de gas unido a un
tubo-U que contiene Hg:
– Si Pgas < Patm entonces
Pgas + Ph = Patm.
– Si Pgas > Patm entonces
Pgas = Patm + Ph.

Leyes de los Gases

Las cuatro variablesque rigen el comportamiento de un
gas son:
Volumen (V)
Temperatura (T)
Cantidad de sustancia (n)
Presión (P).

Leyes de los Gases:

-Ley de Boyle
-Ley de Charles
-Ley de Avogadro
y

Ley de los Gases Ideales

Ley de Boyle
¿Qué sucede con la
presión de una
bomba para inflar
llantas, cuando
empujamos hacia
abajo?

Ley de Boyle
• Las moléculas de un gas se mueven librementepor todo el volumen del recipiente,

chocando con sus paredes. Al reducir el volumen, el número de choques aumenta,
y por tanto aumenta su presión
• Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía inversamente

proporcional a la presión
Cuando se dobla la fuerza ejercida sobre el
gas, el volumen se reduce a la mitad y se
dobla la presión que ejerce el gas. De este
modoel producto P.V permanece constante

1 atm
2 atm

P (atm)
12
10
8
6
4
2

1 litro
2 4 6 8 10 12

V (l)

0,5 litros

Relación Presión-Volumen: Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que a temperatura y
cantidad constante de gas, el volumen del gas es
inversamente proporcional a su presión.

V α 1/P
P x V = constante
P1 x V1 = P2 x V2

Ley de Charles
Al preparar unglobo
aerostático para volar, el
aire en el globo se
calienta con un
pequeños quemador de
propano. A medida que
el aire se calienta, su
volumen se expande y
por menor densidad del
gas, el globo se eleva

Ley de Charles
Estado Inicial
Estado Final
Presión Constante

Para una masa fija de gas, a
presión constante, el volumen de un
gas es directamente proporcional a la
temperaturaabsoluta.

V2
V1
t1

t2

V1
t1

La temperatura será
en escala Kelvin
T (K) = t (0C) + 273.15

=

V2
t2

Ley de
Gay - Lussac
¿Por qué son más
rápidas las ollas
exprés en la
cocción de los
alimentos?

Relación Temperatura-Presión: Ley de Gay Lussac
A cantidad y volumen constante, la presión de un
gas es directamente proporcional a la temperatura
absoluta.

PαT
P =constante
T
P1 P2
=
T1 T2

Ley de Boyle

P

P1V1 = P2V2
Inversamente proporcional

V

Ley General de los
gases
Ley de Gay - Lussac

P1V1 = P2V2
T1
T2

Ley de Charles

P1/T1 = P2/T2

V1/T1 = V2 /T2

Directamente proporcional

Directamente proporcional

T

Ejemplo:
Una muestra de gas del cloro ocupa un volumen de 946 mL
a una presión de 726 mmHg. ¿Cuál es lapresión del gas (en
mmHg) si el volumen está reducido a temperatura constante
de 154 mL?
R= 4460 mmHg

Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa
3.20 L a 125 ° ¿A qué temperatura el gas ocupará
C.
un volumen de 1.54 L si la presión permanece
constante?

V1/T1 = V2/T2
V1 = 3.20 L
T1 = 398.15 K
T2 =

V2 = 1.54 L
T2 = ?

V2 x T1
V1

=

1.54 L x 398.15 K
3.20 L

= 192...