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Estructura Atómica



Podemos afirmar que todo lo que nos rodea está constituido por materia. Pero inevitablemente surgen preguntas: ¿Cuál es la naturaleza de la materia? ¿Qué hay en su interior?¿Puede dividirse continuamente o existe una última partícula que no admite una nueva división?
En la antigua Grecia algunos filósofos intentaron responder estas preguntas. Uno de ellos fueDemócrito, que en el siglo V a.C. afirmo que todo lo que existe esta formado por pequeñísimas partículas invisibles e indivisibles. A estas partículas las llamo átomos (del griego, indivisible).
Aristóteles,uno de los pensadores mas grandes de aquella época, rechazó dicha teoría postulando que la materia estaba compuesta por cuatro elementos fundamentales: aire, agua, tierra y fuego. Concebía así alUniverso como una jerarquía de elementos.
Finalmente las postulación de Aristóteles fue la más aceptada y transcurrieron dos milenios antes de que el físico inglés John Dalton, en 1803, retomara las ideasde Demócrito y postulara la primera Teoría Atómica.
Dalton imaginó a los átomos como diminutas esferas impenetrables e indivisibles caracterizadas por su masa y su capacidad para combinarse.Algunos años después, en 1811, el químico italiano Amadeo Avogadro complemento la teoría de Dalton luego de su experimentación respecto de la combinación de algunos gases. Avogadro supuso que las partículasmás pequeñas de las sustancias no estaban formadas por átomos individuales sino por una combinación de un número específico de estos. A esas partículas formadas por agrupaciones de átomos las llamoMoléculas. Así nació la Teoría Atómico-Molecular.
Esta nueva teoría, que describía al átomo como una diminuta esfera maciza e indivisible, permaneció durante gran parte del siglo XIX, hasta que unasucesión de descubrimientos científicos llevó a plantearse al átomo como una estructura compleja.






Partículas subatómicas


La experiencias de finales del siglo XIX y principios del...