Estudiante

RESUMEN: En el presente laboratorio se preparó una solución amortiguadora de acetato de sodio y ácido acético, con el fin de demostrar cómo funcionan dichas soluciones, posteriormente se fraccionaron las soluciones en 5 vasos precipitados donde se fueron agregando distintos volúmenes de la solución, para luego calcular el pH , el cual fue variando a medida que se agregó HCl o NaOH.

PALABRASCLAVE: Ácidos fuerte, Ácidos débiles, Bases fuertes, Bases débiles, ecuación de Henderson-Hasselbach, soluciones amortiguadoras.

INTRODUCCIÓN

Los organismos poseen reguladores de pH, estos están encargados de evitar fluctuaciones grandes de acidez del medio ambiente cuando se presentan especies químicas como ácidos y bases. Existen soluciones que son resistente a cambios drásticos de pH, aestas se les llama disoluciones amortiguadoras, que son aquellas que poseen un par conjugado ácido-base débil. Las disoluciones amortiguadoras pueden resistir estos cambios drásticos debido a que poseen un ácido para neutralizar iones OH-, como también una base para neutralizar iones H+. Estas disoluciones se preparan mezclando un ácido débil o una base débil con una sal de dicho ácido o base.Una disolución amortiguadora posee dos características relevantes; intervalo efectivo de pH y capacidad amortiguadora, esta última es la cantidad de acido o base que la solución amortiguadora puede neutralizar antes de que el pH comience a cambiar de manera considerable. Esta capacidad amortiguadora va a depender de acido o base de la cual se formó la disolución amortiguadora.
Pararealizar los cálculos del pH de una solución amortiguadora se debe primero obtener la constante de equilibrio K, luego despejar las concentraciones de H, por tanto el pH dependerá de las concentraciones del par conjugado acido-base y de constante de equilibrio. Para realizar calcular el pH entonces se debe tomar el logaritmo negativo a ambos lado de la ecuación:


-log [H+] = -log (Ka [H+]/[x-]) =-log Ka – log [HX]/[X-]

Por ende –log[H+] =pH y –log Ka =pKa
pH = pKa – log[HX]/[X-] = pKa + log[X]/[HX]

En general
pH = pKa + [base]/[acido]

Biólogos, bioquímicos y otros profesionales que trabajan constantemente con disoluciones amortiguadoras utilizan la ecuación de Henderson-Hasselbach, la cual nos permite calcular el pH de dichasdisoluciones, ésta se va a calcular a partir de pKa.


OBJETIVOS:

1. Preparar una solución amortiguadora mezclando un acido débil y su base conjugada en proporciones fraccionarias.
2. Medir el pH de la solución amortiguadora utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach.
3. Determinar la capacidad amortiguadora de una de estas disoluciones.

MATERIALES Y MÉTODOS


Experimento 1:
Preparaciónde soluciones amortiguadoras:
Se masaron 2.051gr de acetato de sodio, los cuales se diluyeron en 250 ml de agua, de esta forma se obtuvo una solución con concentración de 0.1M de acetato de sodio, paralelo a esto se tomo una alicuota de 1.42mL de acido acético, la cual se llevo a aforo en un matraz de 250mL, resultando así una solución con concentración de 0,1 molar de acido acético, una vezrealizadas estas disoluciones se repartió Ac. acético y Acetato de Sodio en 5 vasos enumerados, respectivamente:

Vaso Ac. Acetico Acetato de Na
1 90mL 0mL
2 75mL 15mL
3 45mL 45mL
4 15mL 75mL
5 0mL 90mL

Posteriormente se utilizo un pH-metro para conocer el pH de cada una de las 5 disoluciones.

Experimento 2:

Medición de la capacidad amortiguadora:
La solución 3 se divido en dos vasos,de 45mL cada uno, a la par se monto el sistema para medir el pH con el pH-metro, implementado con un agitador. Desde una buretra se fue agregando hidróxido de sodio, se agregaron dos alicuotas de 0.5mL y posteriormente de 1mL hasta completar 10mL, por cada alicuota agregada a la solución se anoto el pH obtenido del ph-metro, luego se remplazo el hidróxido de sodio por acido clorhídrico y se...