Estudiante

Guía:
ácidos y bases, pH

1. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 0.000700 M e indique si la solución es ácida, básica o neutra.
3.15, acida
17.2, básica
10.8, básica
11, básica
10.8, ácida
Respuesta correcta: 10.8, básica2. A la temperatura normal del cuerpo, 37°C, Kw = 2.4 x 10-14. Calcule [H+] y [OH-] en una solución neutra a esta temperatura.
1 x 10 -7 M, 1 x 10-7M
1.5 x 10-7 M, 1.5 x 10-7 M
1.0 x 10-7 M, 1.8 x 10-7M
1.2 x 10-7 M, 1.2 x 10-7M
1.0 x 10-7 M, 2.4 x 10-7M
Respuesta correcta: 1.5 x 10-7 M, 1.5 x 10-7 M

3. Si el pH de una solución es 6.30, ¿cuáles son lasconcentraciones molares de H+(ac) y de OH-(ac) en la solución?

1 x 10-7 M y 6.3 x 10-7 M
6.3 x 10-7 M y 1.0 x 10-7 M
5.0 x 10-7 M y 1.0 x 10-7 M
5.0 x 10-7 M y 2.0 x 10-8 M
5.0 x 10-7 M y 5.0 x 10-7 M
Respuesta correcta: 5.0 x 10-7 M y 2.0 x 10-8 M

4. ¿Cuál de las especies siguientes esta identificada incorrectamente como un ácido fuerte, un ácido débil o una especie de acidezinsignificante?
HNO2--ácido débil
H2SO4--ácido fuerte
HPO4-2--ácido fuerte
CH4--insignificante
NaCl--insignificante
respuesta: HPO4-2--ácido fuerte

5. ¿Cuál de las sustancias siguientes no es un ácido fuerte? Verifique Ka

HF
HCl
HBr
HI
HClO4
Respuesta correcta: HF

6. Calcule el pH de cada una de las soluciones de un ácido fuerte siguientes:

(i) 1.02 g deHNO3 en 250. mL de solución

(ii) 2.00 mL de 0.500 M HClO4 diluidos a 50.0 mL

0.0648, 0.0200
1.189, 2.000
1.189, 1.699
6.48, 2.00
-0.611, 1.398
2.4, 4.3
Respuesta correcta: 1.189, 1.699

7. ¿Cuál de los valores siguientes de [OH-] y pH es correcto?

3.5 x 10-4 M Sr(OH)2 tiene [OH-] = 7.0 x 10-4 M y pH = 3.15
1.50 g de LiOH en 250. mL de solución tiene [OH-] = 0.251M y pH = 0.600
1.00 mL de 0.095 M NaOH diluido a 2.00 L tiene [OH-] = .0495 M y pH = 12.7
Una solución formada agregando 5.00 mL de 0.0105 M KOH a 15.0 mL de 3.5 x 10-3 M Ca(OH)2 (suponga que los volúmenes de las soluciones son aditivos) tiene [OH-] = 7.9 x 10-3 M y pH = 11.90

Respuesta correcta: Una solución formada agregando 5.00 mL de 0.0105 M KOH a 15.0 mL of 3.5 x 10-3 M Ca(OH)2(suponga que los volśmenes de las soluciones son aditivos) tiene [OH-] = 7.9 x 10-3 M y pH = 11.90

8. El ácido láctico, HC3H5O3, tiene un hidrógeno ácido. Una solución 0.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44. Calcule Ka.

1.0 x 10-3
3.6 x 10-3
1.3 x 10-4
1.4 x 10-4
1.3 x 10-5
Respuesta: 1.4 x 10-4

9. Una solución 0.200 M de un ácido débil, HX, esta ionizada en un9.4 por ciento. Con base en esta información calcule la Ka de HX.

9.8 x 10-3
4.4 x 10-2
8.3 x 10-2
1.9 x 10-2
2.0 x 10-3
1.8 x 10-3
Respuesta correcta: 2.0 x 10-3

10. El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4, un ácido monoprótico con Ka = 3.3 x 10-4 a 25°C.¿Cuál es el pH de una solución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, cadauna con 325 mg de ácido acetilsalicílico, en 100 mL de agua?

1.44
2.48
1.34
1.74
Respuesta correcta: 2.48

11. Calcule la concentración molar de iones OH- en una solución 0.050 M de etilamina, C2H5NH2, (Kb = 6.4 x 10-4). æCuįl es la [OH-] y el pH de esta solución?

2.5 x 10-3 M, 1.60
2.5 x 10-3 M, 11.40
5.7 x 10-3 M, 11.76
5.3 x 10-3 M, 11.72
.050 M, 12.70Respuesta correcta: 5.3 x 10-3 M, 11.72

12. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 1.38 x 10-12 M e indique si la solución es ácida, básica o neutra.

2.140, acida
2.140, básica
11.900, básica
11.900, ácida
25.900, básica
Respuesta correcta: 2.140, ácida

13. A la temperatura normal del cuerpo, 37°C, Kw = 2.4 x 10-14. Calcule [H+] si [OH-] = 1.3 x 10-9 M a esta...