estudiante

Folleto preguntas y problemas para practicar
Práctica 3: Dispersiones (II Parte)

FORMULAS PARA LAS CONCENTRACIONES

MASA DE LA DISOLUCION: MASA DEL SOLUTO + MASA DEL DISOLVENTE
VOLUMEN DE LA DISOLUCION =

MASA DE LA DISOLUCION
DENSIDAD DE LA DISOLUCION

CONCENTRACION DE A EXPRESADA EN:
PORCENTAJE MASA POR MASA:
A % m/m =

masa de A (g)
masa total de la disolución (g)

x 100%PORCENTAJE MASA POR VOLUMEN:
A % m/v =

masa de A (g)
volumen total de la disolución (ml)

x 100 %

PORCENTAJE VOLUMEN POR VOLUMEN:
A % v/v =

volumen de A (ml)
volumen total de la disolución (ml)

x 100 %

FRACCION MOLAR:
XA =

cantidad de materia de A (mol)
.
cantidad de materia total de la disolución (mol)

MOLARIDAD:
MA =

cantidad de materia de A (mol) .
volumentotal de la disolución ()

mA=

cantidad de materia de A (mol)
masa de disolvente (kg)

MOLALIDAD:
.

PARTES POR MILLON:
ppm =

masa de A (mg)
ó
masa total de la disolución (kg)

1

masa de A (mg)
.
volumen de la disolución ()

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Práctica 3: Dispersiones (II Parte)

PRACTICA 3
DISPERSIONES (II PARTE)

I

CONTENIDOSTEMATICOS
Esta práctica comprende los siguientes contenidos temáticos:
2.4 Preparación de disoluciones
Formas de expresar la concentración
2.4.1 Porcentajes: m/m, m/v y v/v
2.4.1 Fracción molar
2.4.1 Molaridad
2.4.1 Molalidad
2.4.1 Partes por millón
2.4.1 Factores de dilución

II

OBJETIVOS
Al terminar de resolver esta práctica, el estudiante estará en capacidad de:

1.

Comparar lasdiferentes maneras de expresar la concentración del soluto en una
disolución.

2.

Calcular la cantidad, masa o volumen, de soluto y de disolvente presentes en una
disolución, con base en su concentración y viceversa.
Calcular e indicar la forma de preparar una disolución a partir de otra de concentración
conocida.

3.

III

PREGUNTAS Y PROBLEMAS

1.

Un estudiante afirma que lamolalidad y la molaridad pueden tener igual valor numérico en
una disolución acuosa. ¿Esto es cierto o falso? Explique.

2.

Cuántos moles de glucosa (C6H12O6, MM = 180 g/mol) se requieren para preparar 500g de
disolución acuosa 5 molal de glucosa?

3.

Considere las siguientes afirmaciones sobre concentraciones de disoluciones:
a. ( ) Con la máxima cantidad de soluto disuelto en 1 dedisolvente, la concentración es
100 mol/l.
b. ( ) Si posee una concentración de 60 % m/m, es concentrada.
c. ( ) Si es insaturada tendrá una molaridad baja.
d. ( ) Es 1 molal si existe un mol de soluto por cada litro de agua en una disolución
acuosa.
e. ( ) Una disolución 1 molar contiene la misma cantidad en masa de disolvente si éste es
agua que otra 1 molal.

4.

Una disolución acuosade HI tiene una concentración de 72% m/v y densidad 1,50 g/ml.
Determine: a) molaridad, b) molalidad, c) fracción molar del agua en la disolución (MMHI =
128,0 g/mol MMH2O = 18,0 g/mol)

2

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Práctica 3: Dispersiones (II Parte)

5.

¿Qué masa de soluto hay en las siguientes disoluciones acuosas:
a) 2,5 litros de AgNO3 0,24 mol/l
c) 1,8 kg deH3CCONH2 5 molal
b) 500 ml de MgSO4·4 H2O 36% m/v
d) 50 g de AuCl3 7 ppm

6.

¿Qué cantidad, masa y volumen, de disolvente hay en:
a) 0,4 kg de NaClO acuoso al 1 % m/m a 25°C
b) 225 ml de disolución acuosa de etanol C2H5OH al 95% v/v.
detanol=0,789g/ml ddisol= 0,813 g/ml

7.

En un balón aforado de 100 ml, se prepara una disolución (d = 1,067 g/ml) disolviendo 9,07
g de bromuro desodio (NaBr) en agua suficiente para alcanzar la marca de aforo. (MM NaBr
= 102,91 g/mol; d = 3,21 g/ml). Calcule: a) % m/m, b) % v/v, c) la fracción molar del NaBr, d)
la molaridad, e) molalidad, f) ppm

8.

Una disolución acuosa contiene 23 g de sacarosa (C12H22O11; MM= 342 g/mol) en 180 g de
agua. Calcule la fracción molar del soluto y del disolvente.

9.

Si la fracción molar del...