Estudiante

Universidad de Concepción.
Facultad de Cs. Químicas.
Dpto. de Química Analítica.
Química Analítica Cuantitativa.

Trabajo Práctico N°4:

Determinación Potenciométrica de Fe2+ con Solución Patrón Primaria de Ce4+.

Nombre: Lusitania Valdés G.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: Jueves 08, Noviembre 2012.
Profesor: Dr. Hernán Maturana.
Ayudante:Gabriel Pérez.
Nombre: Lusitania Valdés G.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: Jueves 08, Noviembre 2012.
Profesor: Dr. Hernán Maturana.
Ayudante: Gabriel Pérez.

1. Determinación de la curva teórica para una titulación redox para el sistema Fe(II)-Ce(IV).

Semireacción, solución a titular:
Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ E° = 0.76 [V]*

Semireacción,solución titulante:
Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ E° = 1.44 [V]

Fe2+ + Ce4+ ↔ Fe3+ + Ce3+

* Cálculo de potencial (E) en:

* Punto inicial:
Antes de agregar el primer volumen de la solución titulante, en este caso Ce4+, se encuentra sólo la solución de Fe (Fe3+ y Fe2+).

Titulación de 10,0 mL de solución de Fe2+ 0.05000N (M) con S.P.P. de Ce4+ 0.05000N.

[Fe2+] = 0.05000 M, suponga[Fe3+] = 1.0x10-5 M

E = E° + 0.06 log [oxidante]
n [reductor]

E = E°Fe3+/Fe2+ + 0.06 log [Fe3+] , n = 1
n [Fe2+]

E = 0.76 + 0.06 log (1.0x10-5 M) = (0.76 – 0.24) [V] = 0.52 [V]
(0.05000 M)

E = 520 mV

* Puntos Intermedios:

Ejemplo de cálculo:

* Al agregar 1.0 mL de Ce4+0.05000 N.

Fe2+ + Ce4+ ↔ Fe3+ + Ce3+

(*): Se usa el potencial 0.76 [V] que corresponde al potencial formal, más de acuerdo a las condiciones de la titulación que el potencial normal de las tablas.

| Fe2+ | + | Ce4+ | ↔ | Fe3+ | + | Ce3+ |
| 10mLx0.05N | | 1mLx0.05N | | | | |
| | | | | | | |
i) | 0.5 meq | | 0.05 meq | | | | |
rx) | 0.05 meq | | 0.05 meq| | 0.05 meq | | |
eq) | 0.45 meq | | - | | 0.05 meq | | |

Nombre: Lusitania Valdés Guerrero.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: 22 de Octubre, 2010
Profesor: Dr. Jorge Yáñez Solorza.
Ayudante: Cesar Paredes.

Nombre: Lusitania Valdés Guerrero.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: 22 de Octubre, 2010
Profesor: Dr. Jorge Yáñez Solorza.
Ayudante: Cesar Paredes.Nombre: Lusitania Valdés Guerrero.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: 22 de Octubre, 2010
Profesor: Dr. Jorge Yáñez Solorza.
Ayudante: Cesar Paredes.

Nombre: Lusitania Valdés Guerrero.
Carrera: Bioquímica.
Fecha experiencia: 22 de Octubre, 2010
Profesor: Dr. Jorge Yáñez Solorza.
Ayudante: Cesar Paredes.

[Fe2+]: 0.00045 eq de Fe2+ en 11.0 mL de solución.

0.00045 eq → 11.0 mLx 1000 mL
x = 0.00045 eq x 1000 mL = 0.0409 N
11.0 mL

[Fe2+] = 0.0409 M

[Fe3+]: 0.00005 eq de Fe3+ en 11.0 mL de solución.

0.00005 eq → 11.0 mL
x 1000 mL
x = 0.00005 eq x 1000 mL = 4.55x10-3 N
11.0 mL

[Fe3+] = 4.55x10-3 M

E = E°Fe3+/Fe2+ + 0.06 log [Fe3+] , n = 1
n[Fe2+]
= 0.76 + 0.06 log 4.55x10-3 M
0.0409 M
= (0.76 – 0.0572) [V] = 0.703 [V]

E = 703 mV

Tabla N°1: Datos obtenidos teóricamente.
Vtitulante (mL) | [Fe2+] (M) | [Fe3+] (M) | E (mV) |
1.00 | 0.0409 | 4.55x10-3 | 703 |
2.00 | 0.0333 | 8.33x10-3 | 724 |
3.00 | 0.0269 | 0.0115 | 738 |
4.00 | 0.0214 | 0.0143 | 749 |
5.00 | 0.0167 |0.0167 | 760 |
6.00 | 0.0125 | 0.0188 | 771 |
7.00 | 8.82x10-3 | 0.0206 | 782 |
8.00 | 5.56x10-3 | 0.0222 | 796 |
9.00 | 2.63x10-3 | 0.0237 | 817 |
9.50 | 1.28x10-3 | 0.0244 | 837 |
9.90 | 2.51x10-4 | 0.0249 | 880 |
9.95 | 1.25x10-4 | 0.0249 | 898 |

* Punto de equivalencia.

Al agregar 10.0 mL de Ce4+ 0,05000 N

| Fe2+ | + | Ce4+ | ↔ | Fe3+ | + | Ce3+ |
| 10mLx0.05N | |...