Estudiante

ENLACES QUÍMICOS
BEATRIZ RESTREPO C. MSc, PhD.

ENLACE QUIMICO
Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos.

Los enlaces químicos.
Son

las

fuerzas

que

mantienen

unidos

a

los

átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptano comparten
electrones.
Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá
un átomo con otro y las características del enlace.

ELECTRONES DE VALENCIA
Electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad,
por así decirlo, de formar enlaces
Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de
estos electrones, porcompartición de pares entre los átomos en cuestión o
por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste
en un "traslape" de bandas.
Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que
puede formar cada átomo con otro u otros
Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo
cercano.
Por lo general, los electrones del interiorno se afectan mucho y tampoco los
electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del
átomo y no en la superficie.

LA ESTRUCTURA DE LEWIS.
También es llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de
Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.Las estructuras de Lewis muestran los
diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y
líneas que se trazan entre los átomos que
se unen entre sí.

En ocasiones, para representar cada enlace, se
usan pares de puntos en vez de líneas.
Los electrones desapartados (los que no
participan en los enlaces) se representan
mediante una línea o con un par de puntos, y secolocan alrededor de los átomos a los que
pertenece.

REGLA DEL OCTETO

El ultimo grupo de la tabla periódica VIII A, que forma la familia de
los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla
periódica.
Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa,
excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se
considera como una configuración estable.

Loselementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo,
esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

ENLACE IÓNICO

Características:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones
(iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Losmetales ceden electrones formando cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes
características:
• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como elagua

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA

Para explicar la formación de un enlace escribimos la configuración electrónica
de cada átomo:
Na:

1S2

F:

1S2 2S2 2P5

11

9

2S2 2p6 3S1

Electrones de Valencia =

1

Electrones de valencia = 5 + 2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimonivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones
de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na+
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el
electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F-

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de
la descripción, de...