Estudiante

Serie de ejercicios de equilibrio químico

1. KC = 4 para el siguiente equilibrio

A2(ac) + B(ac) AB(ac) + A(ac)

Si inicialmente se tienen concentraciones iguales a 1 M de A2 y B, calcula la concentración de todas
las especies al equilibrio.

2. Resuelve el ejercicio anterior suponiendo que inicialmente se tienen concentraciones 1 M de las especies A2, By AB, e interpreta el resultado obtenido de acuerdo con el principio de Le Chatelier.

3. Resuelve el ejercicio 1 suponiendo que inicialmente se tienen concentraciones 1 M de las especies A2, B, AB y A e interpreta el resultado obtenido de acuerdo con el principio de Le Chatelier.


4. La reacción para el proceso Haber puede escribirse de varias formas, por ejemplo,
a) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)
b) ½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g)
c) 1/3 N2(g) + H2(g) 2/3 NH3(g)
Escribe la constante de equilibrio para cada reacción, y muestra cómo se relacionan entre sí.

5. Escribe las expresiones para las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones

a) HF(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + F– (ac)b) 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
c) 2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 H2O(g) + 2 SO2(g)
d) CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac) CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)
e) (NH4)2Se(s) 2 NH3(g) + H2Se(g)
f) AgCl(s) Ag+(ac) + Cl– (ac)
g) P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l)

6. La constante de equilibrio para lareacción del catión Pb(II) con ácido etilendiaminotetraacético, EDTA, es KC =1018.3. El valor de KC para la disociación del yoduro de plomo, PbI2(s), es KC = 7.1 x 10-9. La primera reacción queda representada por la siguiente ecuación,


Pb2+(ac) + EDTA(ac) Pb(EDTA)2–(ac)


Mientras que la segunda corresponde a

PbI2(s)Pb2+(ac) + 2 I–(ac)

Determina si esperarías que el yoduro de plomo se disolviera al adicionar una solución de EDTA. Es
decir, calcula la constante de equilibrio para la siguiente reacción,

PbI2(s) + EDTA(ac) Pb(EDTA)2-(ac) + 2 I–(ac)

7. La Ag(I) puede reaccionar con amoniaco para formar un compuesto con dos amoniacos coordinados de acuerdo con la siguienteecuación, cuya constante de equilibrio a 25 °C se proporciona:

Ag+(ac) + 2 NH3(ac) Ag(NH3)2+(ac) K = 107.05

Si se toman 100 mL de nitrate de plata, AgNO3(ac), de concentración 0.1 M y se mezclan con 100 mL de una solución de concentración 0.2 M de NH3(ac), determina la concentración de todas las especies al equilibrio, e indica el porcentaje de Ag(I) que se complejabajo estas condiciones.

8. Si a la mezcla de reacción del ejercicio anterior, una vez que ésta se encuentra en el equilibrio, se agregan 0.02 moles de nitrato de manganeso (II), Mn(NO3)2, determina la reacción que se lleva a cabo, sabiendo que el Mn(II) puede reaccionar con amoniaco, NH3(ac), de acuerdo con el siguiente equilibrio:
Mn2+(ac) + 2 NH3(ac) Mn(NH3)22+(ac) K= 101.3
Determina si la reacción que ocurre es o no cuantitativa y calcula las concentraciones al equilibrio de las especies involucradas.

9. Cuando se hacen reaccionar 100 mL de una solución 0.2 M de sulfato ferroso, FeSO4(ac), con 100 mL de una solución 0.4 M de amoniaco acuoso, NH3(ac), se establece el equilibrio dado por la siguiente ecuación:

Fe2+(ac) + 2 NH3(ac)Fe(NH3)22+(ac)

Se sabe que, dadas las condiciones iniciales mostradas, el Fe(II) se compleja en un 72.15 % (i.e., ( = 0.7215). Calcula las concentraciones al equilibrio y el valor de la constante de equilibrio expresado en potencia de 10.

10. A la mezcla de reacción en equilibrio del ejercicio anterior, se agregan 0.02 moles de sulfato manganoso, MnSO4. El MnSO4 puede reaccionar con...