Estudiante

UNIVERSIDAD DE CARABOBO.
FACULTAD DE INGENIERÍA.
ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA.
DEPARTAMENTO DE MATERIALES Y PROCESOS DE FABRICACIÓN.
LABORATORIO DE MATERIALES.




Práctica No.: 7
Título de la Práctica: Microscopía de aceros de bajo carbono
Nombre y Apellidos: Francesco Di Carlo
Cédula de Identidad:18.701.368
Grupo: 56
Profesor: Jenny Zambrano
Preparador: José de la Hoz
Observaciones:



20/01/2010
INTRODUCCIÓN

- No se conoce con exactitudla fecha en que se descubrió la técnica de fundir mineral de hierro para producir el metal para ser utilizado. Los primeros utensilios de hierro descubiertos por los arqueólogos en Egipto datan del año 3000 a.c. y se sabe que antes de esa época se empleaban adornos de hierro; los griegos ya conocían hacia el 1000 a.c. la técnica de cierta complejidad para endurecer armas de hierro mediantetratamiento térmico. [4]
- El hierro puro presenta tres estados alotrópicos a medida que se incrementa la temperatura desde la ambiente:
* Hasta los 911 °C, el hierro ordinario, cristaliza en el sistema cúbico centrado en el cuerpo (BCC) y recibe la denominación de hierro α o ferrita. Es un material dúctil y maleable responsable de la buena forjabilidad de las aleaciones con bajo contenido en carbonoy es ferromagnético hasta los 770 °C (temperatura de Curie a la que pierde dicha cualidad). La ferrita puede disolver muy pequeñas cantidades de carbono.
* Entre 911 y 1400 °C cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras (FCC) y recibe la denominación de hierro γ o austenita. Dada su mayor compacidad la austenita se deforma con mayor facilidad y es paramagnética.
* Entre 1400 y1538 °C cristaliza de nuevo en el sistema cúbico centrado en el cuerpo y recibe la denominación de hierro δ que es en esencia el mismo hierro alfa pero con parámetro de red mayor por efecto de la temperatura.
- Si se añade carbono al hierro, sus átomos podrían situarse simplemente en los intersticios de la red cristalina de éste último; sin embargo en los aceros aparece combinado formando carburo dehierro (Fe3C), es decir, un compuesto químico definido y que recibe la denominación de cementita de modo que los aceros al carbono están constituidas realmente por ferrita y cementita.
- El acero es una aleación de hierro y carbono, donde el carbono no supera el 2,1% en peso de la composición de la aleación, alcanzando normalmente porcentajes entre el 0,2% y el 0,3%. Porcentajes mayores que el 2,0%de carbono dan lugar a las fundiciones, aleaciones que al ser quebradizas y no poderse forjar, a diferencia de los aceros, se moldean.[3]

Figura 1. Diagrama hierro-carbono
- Se denominan aceros aleados a aquellos aceros que contienen otros elementos cuya sumatoria supera el 5% en peso y que por tanto modifican sustancialmente las propiedades, y como consecuencia modifican el diagrama deequilibrio, el cual pasa a ser un diagrama de equilibrio ternario (de tres componentes), modificándose las temperaturas críticas y las composiciones críticas de las diferentes reacciones del acero. Algunos de los elementos de la aleación del acero son níquel, silicio, aluminio, cobre, manganeso, cromo, titanio, etc. [4]

- Aceros al carbono eutectoides. Si se calienta una muestra de carbono de 0,8% C(eutectoide) hasta aproximadamente 750°C y se mantiene así durante un tiempo suficiente, su estructura se transformará en austenita homogénea. Este proceso se llama austenización. Si, después, dicho acero eutectoide se enfría muy lentamente hasta justo por encima de la temperatura eutectoide, su estructura permanecerá austenítica. Al bajar la temperatura justo por debajo de la eutectoide se...