Estudiantes

Lic. José Ricardo Palacios
Química General I / 2015

 Enlace químico: es la unión de dos o más átomos con
el fin de alcanzar mayor estabilidad.
 En la formación del enlace puede haber transferencia de
electrones o compartimiento de electrones, esto es
debido a que los elementos buscan parecerse al gas
noble más cercano.
 En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases
nobles, lasfuerzas atractivas son superiores a las
repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.

 Se define como la capa electrónica mas externa de un átomo,
que contiene los electrones que participan en el enlace.
La mayoría de los elementos forman enlace para completar
los ocho electrones en su ultimo nivel ya sea ganando,
perdiendo o compartiendo electrones.

Las fuerzas atractivas que mantienenjuntos los elementos que
conforman un compuesto, se explican por la interacción de los
electrones que ocupan los orbitales más externos de
ellos (electrones de valencia).
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Los electrones de valencia: son los últimos electrones de un
orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces
químicos.
Grupo

e- configuración

# de valencia

1A

ns1

1

2A

ns2

2

3A

ns2np1

3

4A

ns2np2

45A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A

ns2np5

7

 Gilbert Lewis propuso que los átomos se combinan

para alcanzar una configuración electrónica mas
estable. La máxima estabilidad se logra cuando un
átomo es isoeléctrico con un gas noble.
 Cuando los átomos interactúan para formar un enlace

químico, solo entran en contacto sus regiones mas
externas (electrones de valencia).

 Para conocer loselectrones de valencia y asegurarse

que el numero total de electrones no cambia en una
reacción química, utilizaremos el sistema de puntos
desarrollado por Lewis.
 Símbolo de puntos de Lewis: consta del símbolo
del elemento y un punto por cada electrón de valencia
de un átomo del elemento.
 Hay que recordar que los electrones de valencia
brindan información sobre la ubicación de los
elementos en latabla periódica.

Simbolo de puntos de Lewis para los
elementos representativos y gases nobles

 Es la fuerza electroestática que mantiene unidos a los

iones formando un compuesto iónico.
 Este tipo de enlace se da por transferencia de

electrones donde una especie cede uno o mas
electrones y otra los acepta.
 Hay que recordar que estos procesos donde se pierde y

se ganan electrones sonsimultáneos.

 Los metales alcalinos y alcalinotérreos, tienen más

probabilidad de formar cationes en los compuestos
iónicos.
 Los no metales del grupo de los halógenos y del

oxígeno son los que presentan mayor tendencia para
formar aniones.

La reacción entre el litio y el fluor produce fluoruro de litio

Li + F
1s2,2s1 1s2,2s22p5

Li+ F [He] [Ne]

Li+

+

F

-

+
Li

F

-

a) Un elementocon baja energía de ionización

(metal)
b) Un elemento con alta afinidad electrónica (no
metal)

Ya que los compuestos iónico presentan en su
composición elementos metálicos y no metálicos, al
combinarse los elementos pertenecientes a los siguientes
grupos de la tabla periódica, da como resultado la
formación de compuestos iónico.
1A con 7A
1A con 6A

2A con 7A
2A con 6A

1) Formagigantescas redes cristalinas (no
moléculas), en el que cada ión con cierta carga, se ve
rodeado del mayor número posible de iones de carga
opuesta.
El numero de iones por el
que se ve rodeado un ion en
especifico es característico
para cada compuesto iónico y
se le denomina número de
coordinación.

2. Es un enlace no dirigido (no direccional), ya

que la atracción electrostática entre los iones no se daen una dirección en especifica porque la carga está
distribuida en toda la esfera que representa cada ión.

3. Este enlace se origina

por
atracción
electroestática, es decir
que hay atracción entre
iones de carga opuesta ( +
y -). Estas fuerzas de
atracción son del tipo
coulomb.
4. Es un enlace fuerte

1. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

Esta propiedad es debida a que estos...