Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Determinación de la ley experimental de rapidez

Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Determinación de la ley experimental de rapidez
Dayana De La Vega Guzman1 & Victor cuellar
1. Universidad de la amazonia



RESUMEN

El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dosaspectos, predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador y determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción. En este Caso se en los laboratorios de la universidad de la amazonia se realizó un estudio cinético de la reacción de ácido ascórbico con ferrocianuro, se hicieron varias corridas y semidieron las absorbancias, posteriormente se hicieron las curvas patrón para cada una. A partir del método integral se hallaron los órdenes de reacción y se utilizó la ecuación de la ley de velocidad para hallar las velocidades de reacción.

Palabras clave: cinética, oxidación, velocidad de reacción.

ABSTRACT

The area of chemistry studying velocity or speed with which a reaction occurs iscalled chemical kinetics. The importance of chemical kinetics involves two aspects, which will predict the reaction rate under defined conditions of pressure, temperature, concentration, catalyst and determine and understand the mechanism by which a reaction takes place. In this case in the laboratories of the University of the Amazon was a kinetic study of the reaction of ascorbic acid withferrocyanide, several runs were made and measured absorbances subsequently became the standard curves for each. From the integral method were found reaction orders and used the equation of the rate law to find the reaction rates.

Keywords: kinetics, oxidation, reaction rate.



INTRODUCCION

La espectroscopia ultravioleta-visible es una espectroscopia de emisión de electrones y unaespectrofotometría, es una de las técnicas más utilizadas es análisis cuantitativo. Se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, como consecuencia de lo cual se originara un estado activado que posteriormente elimina su exceso de energía. La luz visible o UV es absorbida por los electrones de valencia, estos son promovidos a estados excitados (↑energia). Al absorber radiaciónelectromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una transición desde uno de estos orbitales a un orbital vacío. Cuando un haz de radiación UV-VIS atraviesa una disolución conteniendo un analito absorbente, la intensidad incidente (I0) es atenuada hasta (I); Esta fracción que no ha logrado traspasar la muestra es denominada transmitancia (T) (T= I/I0). Entonces se utilizara la absorbancia (A) enlugar de la transmitancia (A=-LOGT) por estar relacionada linealmente con la concentración de la especie absorbente. [1]

Denominamos ley de Beer al fundamento que relaciona la absortividad con la concentración: A= ɛbc . Donde ɛ es la absortividad molar, cuando la concentración se expresa en moles/ litro. b es el camino óptico en centímetros y c es la concentración. La absortividad esuna propiedad característica de la sustancia absorbente y depende de la longitud de onda. Por ello para aplicar la ley de Beer debe seleccionarse determinada longitud de onda, y para esto se utiliza el espectro de absorción, siendo este una gráfica que indica la absortividad con la longitud de onda. [2]

Se define la velocidad de reacción como el cambio en la concentración de uno de los reactivoso productos dividido por el intervalo de tiempo en el cual tiene lugar el cambio. Dado que la velocidad puede cambiar a medida que pasa el tiempo, se denota la velocidad de reacción promedio como el cambio en la concentración molar de un reactivo R, Δ[R]= [R]2-[R]1 durante el intervalo de tiempo Δt= t2-t1

Como los reactivos se consumen en la reacción, la concentración molar de R disminuye a...