Determinacion de la rapidez estudio de la cinética

1. Explicar qué es un reactivo limitante
Es el reactivo del cual depende la máxima cantidad de producto formado en una reacción, es el reactivo que se consume primero durante la reacción.

2.Definir ecuación de rapidez
La rapidez o velocidad de reacción se expresa como el cambio de la concentración de reactivo o producto en un intervalo de tiempo.
Velocidad=-(Δ[A])/Δt Para el reactivo yVelocidad=-(Δ[B])/Δt para el producto.
La ley de la velocidad se define como una relación entre la velocidad de reacción, la constante de velocidad y la concentración de los reactivos elevados a algunapotencia.
Velocidad=k[A]x[B]y
Donde “x” y “y” son números que se determinan experimentalmente, y no serán iguales a los coeficientes estequiométricos de cada reactivo.

3. Definir orden dereacción
El orden de reacción es la suma de los exponentes a los que están elevados las concentraciones de los reactivos que están expresados en la ley de velocidad.

4. Definir constante de rapidez
Esuna relación de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y la concentración del reactivo.
k=velocidad/[A]
5. Escribir las ecuaciones para los órdenes 0, 1º y 2º para una reacción de tipo A→B-Para la ecuación de orden 0:
Son reacciones poco comunes, donde
Velocidad=k[A]0
Velocidad=k
Sustituyendo la ecuación de velocidad y pasar a su forma diferencial e integrar entre [A]t y [A]0se obtiene
[A]t=-kt+[A]0
Donde [A]t es la concentración de A al tiempo=t, [A]0 es la concentración de A al tiempo=0, t es el tiempo=t y k es la constante de velocidad.
Esta ecuación tiene forma deuna ecuación lineal que al graficar [A]t contra t se obtiene que la pendiente es –k y la ordenada es [A]0
-Para la ecuación de 1er orden:
Son reacciones donde su velocidad depende de laconcentración de los reactivos elevada a la primera potencia.
Velocidad=-(Δ[A])/Δt
Velocidad=k[A]
Al sutituirlas una en otra, pasar a su forma diferencial e integrar entre t=0 y t=t, se obtiene:...