Estudio Del Atomo

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA
CENTRO UNIVERSITARIO de Tonalá

Química Aplicada

Nombre: Luis Enrique Cueto Flores

Carrera: Ing. en Energía

Código: 212292376

EL ESTUDIO DEL ATOMO

Numero de tarea: 4

Fecha de entrega: jueves 20 de septiembre 2012.

EL ESTUDIO DEL ATOMO
El átomo es la unidad indivisible de la materia. Un átomo está compuesto porpartículas subatómicas como el electrón y el protón, pero al dividir el átomo, el material perdería sus características. El átomo es, por lo tanto, la unidad mínima de la materia.
El átomo está dividido en núcleo y corteza, y estos, a su vez, están divididos en protones y neutrones (núcleo) y electrones (corteza), que tienen carga:

Electrones: -
Protones: +
Neutrones: 0

Para llegar a estaconclusión fue elaborada una teoría que se inició con Demócrito y Leucipo, dos filósofos griegos; fue desarrollada y sólo adquirió su concepción generalizada en el año 1913. A esta teoría se la denominó
"teoría atómica".

Dalton
Para su teoría, Dalton partió de una serie de evidencias experimentales conocidas en su época, que son las siguientes:
· Las substancias elementales no pueden descomponerse.· Las substancias (simples o compuestas) tienen siemper las mismas propiedades características.
· Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto.
· La masa se conserva n las reacciones químicas; Ley de Conservación de Masas de
Lavoisier

Thomson
El físico británico Joseph John Thomson, descubridor del electrón, propuso el modelo atómico de Thomson, también llamado modelo del puding. Endicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva.
Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eranatraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético, tal y como se explica en el gráfico.

El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufridapor el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ión. Este hecho llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.

Rutherford
Llamado el "modelo planetario",el modelo de Rutherford defendía que el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

· El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
· Los electrones giran a grandesdistancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
· La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De sercorrecto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria.

Bohr
El físico danés Niels Bohr publicó su modelo atómico en 1913 introduciendo la teoría de que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada nivel aumenta desde el interior hacia el exterior. Bohr intentaba realizar un modelo atómico...