ESTUDIO



FACULTAD DE CIENCIAS Y FILOSOFÍA

1ER INFORME DE LABORATORIO

BIOQUÍMICA

BUFFERS Y SOLUCIONES

PROFESORA: TERESA BARRETO

INTEGRANTES:





Lima, 26/12/2013

BUFFERS Y SOLUCIONES

I.- OBJETIVOS
En este laboratorio conoceremos la naturaleza, el funcionamiento y la elaboración de soluciones amortiguadoras de pH.

Observar la capacidad amortiguadora de las solucionesbuffer y compararlas con una solución no amortiguadora.

Familiarizar al estudiante en la calibración y utilización de los diferentes equipos y dispositivos de análisis.

II.- INTRODUCCIÓN
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están formadas por unasolución de ácido débil y la sal del ácido.

pH:  El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.
Y se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:





Escala de pH: Va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH  es 7, aquí hayun equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución sería neutral. De 0 a 7 seria acido y de 7 a 14 es base.

Base Conjugada: Según la teoría de Bronsted y Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, laparte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada:


HA (ácido) H+ + A- (base conjugada) -> A- + H+ HA



Del mismo modo HA es el ácido conjugado de A-.

Las definiciones de Bronsted-Lowry son:

Un ácido de Bronsted - Lowry es un donante de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una baseBronsted - Lowry es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H+
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.

Ionización del agua (El equilibrio del agua)

El agua pura se dice que es una sustancia no conductora de la electricidad, pero, en realidad, tiene una conductividad muy pequeña que puede medirse con aparatos muysensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones, aunque en concentraciones extremadamente pequeñas. Esto significa que, si bien en pequeñísima proporción, el agua debe estar disociada (este proceso se llama, a veces, auto ionización (Arrhenius) o autoprotólisis del agua.

Las soluciones tampón tienen una importancia fundamental en los organismos vivos, ya que ellasmantienen el pH constante en las células y fluidos corporales para que las reacciones bioquímicas procedan exitosamente.
Una solución tampón se define como una solución que es capaz de mantener el pH constante por adición de protones (H+) o iones hidroxilos (OH-). Un buffer está constituido por un ácido débil y su sal derivada (base conjugada del ácido débil), “buffer ácido” o por una base débil ysu sal derivada (ácido conjugado de la base débil), “buffer básico”.
Una solución amortiguadora debe contener un ácido que reaccione con los iones hidroxilos (OH-) que puedan agregarse; y también debe contener una base que reaccione con los iones de hidrógeno (H+) que puedan añadirse. Además, los componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción deneutralización. Estos requerimientos se satisfacen por un par ácido-base conjugado (un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado).
Si consideramos la siguiente solución buffer constituida por un ácido débil (HA) y una sal derivada del ácido (MA), donde M es el metal. En solución tendremos:








Lo que hace que estas soluciones actúen como reguladoras...