evaporacion de una solucion salina

EVAPORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN SALINA


OBJETIVOS

1.1. Repasar los conceptos referentes a la determinación de la densidad de muestras liquidas empleando picnómetro
1.2. Determinar la densidad de una solución problema
1.3. Entender los procesos involucrados en la evaporación de la solución acuosa
1.4. Aprender los aspectos referentes al manejo estadístico de los datos
1.5.Comprender los conceptos de exactitud y precisión
1.6. Calcularla incertidumbre de diferentes mediciones y de las cantidades calculadas a partir de estas.


MARCO TEÓRICO


2.1. Tipos de mezclas
Mezcla: Es la combinación de al menos dos sustancias que continúan manteniendo sus propiedades y en las que dicha unión no causa ninguna reacción química. Al no producirse alguna reacción química,las sustancias pueden ser separadas a partir de métodos físicos.
Se habla de dos clases de mezclas: homogéneas y heterogéneas:
2.1.2. A las mezclas homogéneas también se las conoce bajo el nombre de disoluciones. En estas el soluto, es decir la sustancia que se disuelve, ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso, se dispersa en el disolvente (que suele encontrarse en estado líquido) enpartículas de tamaño muy reducido. Esto trae como consecuencia la conformación de una mezcla homogénea en lo molecular. Si se toman muestras de menor tamaño, incluso a escala molecular, su composición seguirá siendo constante. Un ejemplo de este tipo de mezcla es el aire o la salmuera.
2.1.3. Las mezclas heterogéneas, también conocidas bajo el nombre de suspensiones, se caracterizan por poseer moléculasde gran tamaño, de tal forma que algunas pueden percibirse por el ojo humano. Estas mezclas no son uniformes, y el disolvente se encuentra en mayores proporciones que el soluto. Un ejemplo de estas es el agua con aceite.
( ihttp://www.tiposde.org/ciencias-naturales/111-tipos-de-mezclas/#ixzz3CkMpLv2W (EDUCATIVO, 2014))

2.2. Separación de mezclas
Las técnicas que se utilizan para separar lasmezclas son:
2.2.1. Tamización: esta puede ser utilizada para la separación de mezclas sólidas, compuestas con granos de diversos tamaños. Lo que se hace es hacer pasar a la mezcla por varios tamices.
2.2.2. Filtración: esta técnica permite la separación de aquellas mezclas que están compuestas por líquidos y sólidos no solubles. Para esto, se utiliza un embudo con un papel de filtro en suinterior. Lo que se hace pasar a la mezcla por ellos.
2.2.3. Separación magnética: esta técnica sólo es útil a la hora de separar sustancias con propiedades magnéticas de aquellas que no las poseen. Para esto, se utilizan imanes que atraen a las sustancias magnéticas y así se logra separarlas de las que no lo son.
2.2.4. Decantación: esta técnica sirve para la separación de líquidos que tienendiferentes densidades y no son solubles entre sí. En esta se requiere un embudo de decantación que contiene una llave para la regulación del líquido. Por medio de esta se permite el paso del líquido más sólido hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el líquido con menor densidad en el embudo.
2.2.5. Cristalización y precipitación: esta permite la separación de un soluto sólido de que seencuentra disuelto en un disolvente.  Se calienta la disolución para concentrarla, luego se la filtra y se la coloca en un cristalizador hasta que se evapore el líquido, quedando el sólido en forma de cristal.
2.2.6. Destilación: es útil para la separación de líquidos que son solubles entre sí. Lo que se hace es hervirlos y, como esto lo hacen a distintas temperaturas, se toman sus vapores por un tubopara luego pasarlo al estado líquido nuevamente. Esto es posible gracias a que hierven en distintos tiempos.

( iihttp://www.tiposde.org/ciencias-naturales/111-tipos-de-mezclas/#ixzz3CkMpLv2W (EDUCATIVO, 2014))


2.3. Unidades de concentración (DISOLUCIONES

2.3.1. Gramos por litro: Esta densidad de concentración no debe confundirse con la densidad de la disolución ya que aunque...