EVIDENCIAS DE REACCIONES QUIMICAS

I.OBJETIVOS:

Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementación teórica
Observar cuando ocurren dichas reacciones
Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados
Formular conclusiones en base a la experiencia realizada


II.INTRODUCCION:

Por medio del presente trabajo se quiere dar aconocer detalladamente las diferentes clases de reaccionesquímicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos dereacciones.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos enalgunos de sus estados, reconociendo cuales pueden serperjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
. FUNDAMENTO TEORICO
2.1 REACCION QUÍMICA:
Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudesconservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.



Reacción decompisicion o síntesis:
Se presentan cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
Es así que A +B → AB
Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 → 2H2O

Reacción de Descomposición:
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos omas sustancias.
AB → A + B
Como ejemplo tomamos a el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 → CaO + CO2

Reacción de Desplazamiento o sustitución:
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
En este tipo se da que:
A + BC → AC + B
*Ejemplo:
Elbromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

Reacción de Intercambio o doble sustitución:
Al reaccionar dos compuestos estos intercambian sus elementos y se producen dos nuevos compuestos.
Se representa de esta manera:
AB + CD → AC + BD
*Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con elhidróxido de sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Una reacción reversible
Es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguienteecuación química
A+B AB
Una reacción irreversible
Es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:1
A+B AB







Reacción de combustión:
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran...