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Guía de Propiedades coligativas
4° año
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Ejercicios para elaborar en su cuaderno, propuestos para talleres y exámenes
1.- ¿Cuál es la presión de vapor de una solución que contiene 0,083mol de urea en 5,555mol de agua a 25ºC?
P0 H2O = 23,756mmHg a esa temperatura
sol.: 23,40mmHg
2.- Calcular la presión de vapor a 20°C de una solución que contiene 50g de glucosa(Mglucosa = 180g/mol)
disueltos en 400g de agua.
Pagua a 20°C = 17,5mmHg
sol.: 0,215mmHg
3.- Calcula la presión de vapor de una solución a 25°C, cuando a 24 moles de agua se le agrega 1 mol de azúcar
y el descenso que le ocurre a la presión de vapor del agua conociendo que su presión de vapor a esa
temperatura es de 23,76mmHg
sol.: P=22,81mmHg;
∆P=0,95mmHg
4.- Calcula el aumento del punto deebullición y el descenso del punto de congelación de una solución que
está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.
sol.: Te=0,61ºC; Tc=-2,18ºC
5.- ¿Qué cantidad de soluto se le habrá agregado a 2 litros de agua pura si experimento después una
disminución en el punto de congelación de 3,2°C?
sol.: 2.44 moles de soluto
6.- Calcular el punto de congelación y de ebullición de unasolución que tiene 35 g de cloruro de magnesio
(MgCl2) en 150 g de agua.
sol.: Tc = -13.66°C; Te = 103.82°C
7.- Suponiendo que se cumple la Ley de Raoult, explicar que variaciones sufre la presión de vapor del agua si
se disuelven 43,68 g de azúcar, C12H22O11, en 245,0 mL de agua a 25 ºC. A esta temperatura la densidad del
agua es 0,9971 g/mL y su presión de vapor es 23,756 Torr (mm Hg). Elazúcar no se evapora ni se disocia en
agua.
(La masa molar del C12H22O11 = 342 g/mol y la del H2O = 18 g/mol y densidad del agua=0,9971g/ml)
sol.: disminuido desde 23,756 Torr hasta 23,534 Torr

8.- Se prepara una solución disolviendo 3,6g de sacarosa (Mmolar=342g/mol) en 300g de agua. Calcular el punto
de ebullición de la solución. (Ke(H2O)=0,52°C.Kg/mol)
sol.: Te=100,018ºC
9.- ¿Cuál esel punto de congelación de una solución que contiene 30g de urea (Mm=60g/mol) en 500g de
agua?
(Kc=1,86°C.Kg/mol)
sol.: Tc=-1,86ºC
10.- Si se disuelven 12,5g de glucosa (Mmglucosa=180g/mol) en 190g de agua (MmAgua =18g/mol). Calcula el
punto de ebullición de la solución y cuanto varió.
sol.: Te(scn)=100,188°C; ∆Te=0,188°C
11.- A cuánto ascenderá el punto de ebullición de una solución quetiene 400 grs. de agua y 28 grs. de urea.
12.- ¿A qué temperatura congelará el agua de un radiador de automóvil si se le agregan 1 litro de dietilenglicol
a 2 litros de agua? Densidad = 1.118 g/ml. PM = 106
13.-Cuál será la presión de vapor de una solución de 32 gramos de NaOH y 640 gramos de agua a 25°C?. La
presión de vapor de agua en estado puro es 23.776 mmHg.

Guía de Propiedadescoligativas
4° año
14.- Calcula la presión de vapor a 20°C de 2 litros de una solución que contiene glucosa en una concentración
de 0.407M y cuya densidad es de 1.026 g/ml. P vapor H 2O a 20°C = 17.546 mmHg
15.- Cuál será la presión de vapor de una solución a 20°C si se colocan cantidades iguales de agua y de
dietilenglicol (densidad = 1.118 g/ml; PM = 106). Pvapor H 2O a 20°C = 17.546 mmHg
16.-Calcula el aumento de temperatura de 800g de agua después de añadirle 36 gramos de glucosa. Peso
molecular de la glucosa =180 g/mol
17.-Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución que contiene 200g de glucosa en un volumen de
1400ml de solución.
18.- El anticongelante es utilizado en motores de combustión interna y muchas otras aplicaciones de
transferencia de calor, tales como losenfriadores y calentadores de agua. El propósito del anticongelante es
evitar que una caja rígida sufra estrés físico y deformación catastrófica debido a la expansión que se produce
cuando el agua se convierte en hielo. La mayoría de anticongelantes son compuestos químicos que se añaden
al agua para reducir el punto de congelación de la mezcla por debajo de la temperatura más baja a la que...