Examen: Concentraciones de las Disoluciones Químicas

EXAMEN
N° ____

Especialidad:

Grupo:

Materno

“ DISOLUCIONES
QUÍMICAS ”
Paterno

N° de
Lista

Nombre

CBTis 71
Docente
QFB Fco A. Wong P.

Alumno

黄

I.- CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES EN UNIDADES PORCENTUALES
Concentraciones porcentuales masa-volúmen ( % m/v o bien % p/v)
1.-¿ Cuántos gramos de soluto disuelve con agua hasta preparar 250 ml de solución al 0.5 % Fórmula: % m/v = m x 100
.
v

g de soluto = ( o.5% ) ( 250 ml ) = 1,25g de soluto
100 ml

Concentraciones porcentuales volúmen-volúmen ( % v/v ).2.-¿ En 500 ml de solución de HNO3 al 15%, cuantos ml de soluto (HNO3) están disueltos ?
 Fórmula: % V/V = V de soluto x 100
.
V de la solución

ml soluto = ( 15% )( 500 ml ) = 75 ml de HNO3
100 ml

II.- CONCENTRACIONES DE LASDISOLUCIONES EN UNIDADES QUÍMICAS
A.-Concentración molal ( m ) de las disoluciones
3.-¿ Cuántos gramos de AgNO3 (ésta es soluble en agua fría ) se deben disolver en 500 ml de agua
para que dé la concentración molar de 0.2 molal. Datos: Densidad del H2O = 1 g/ml , PM del
AgNO3 = 169.87 g/n
n de soluto = _g__
m = n de soluto___
m = g de soluto __
.
PM
Kg de disolvente
(PM)( Kg de disolvente)
gde soluto= (PM)( Kg de disolvente)(m)
.

gr soluto = (0.2 n/kg )(169.87 g/n )(0.5% Kg) =
gr = 16.987 g AgNO3

B.- Concentracion Molar ( M ) de las disoluciones
4.- Calcular la concentración Molar de una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3),
PM=63.012 g/mol, si la densidad de la solución es de 1.42 g/mL. Datos:
M = n de soluto
.
L de disolución

n= g
PM

MOLARIDAD

MOLESM =

g de soluto
(PM)( L de disolución )
MOLARIDAD

D = g
ml
DENSIDAD

g = ( D )( ml )

GRAMOS

Paso1.- Con la fórmula de la densidad calcular los gramos de HNO3 en 1 Lt de solución al 70%.
D = g/ml entonces g = ( D )( ml ) así g = ( 700 ml )( 1.42 g/ml ) = tiene 994 g de HNO3
Paso 2.- moles = gramos
=
peso molecular
.
Paso 3.- M =
.

994 g de HNO3 15.7 moles
63.012 g /mol

= 15.7 moles lo que es igual a 15.7 M
1 Lt

n
Lt

O bien aplique la fórmula
M = g de soluto
=
.
(PM)(Lt de disolución)

994 g

=

HNO3 = 15.7 M

(63 .012 g / n)(1 Lt)

5.-¿ Cuál es la molaridad de una disolución de 30 g de Hidróxido de sodio, Dato PM del NaOH = 40
g/mol, disueltos en 3.8 Lts de agua a una temperatura de 25°C ?
Expresada en
a) moles/Lt,
b)milimoles/ml c) milimoles/Lt.
.
Resultado

NaOH

= 0.197 M

Quím 黄 - 1 -

a) M =

g de soluto
=
30 g
= 0.197 n/Lt = 0.197 M
( PM ) ( Lt de disolución )
( 40 g/mol ) (3.8 Lts)
Nota: La conc. molar se expresa entre corchetes:
NaOH = 0.197 M

.

b) En milimoles/ml
mg de soluto
= 30 000 mg
= NaOH
( PM )(mL de disolución)
(40 mg/mmol )( 3 800ml)

M=
.

= 0.197 mmol/ml

c) Enmilimoles/Lt
M = mg de soluto
( PM ) ( Lt de disolución )
.

=

30 000 mg
= NaOH =197.36 mmol/Lt
( 40 mg/mmol )( 3. 8 Lt)

6.- ¿ Cómo prepara 1Lt de solución 0.8 M de H2SO4, cuya D = 1.84 g/mL?
.

n° de moles = gramos

.

Peso Molecular

Datos: Paso # 1 Fórmula de la Molaridad M = n
.
Lt
Despejando:

Por lo tanto M = gramos

(PM) (Lt)

gramos =( M )( PM )( Lt )

PMdel H2SO4 = 98.08 g/mol
V = 1000ml= 1 Lt

g = ( 0.8 n/Lt )( 98.08 g/n )(1 Lt) = 78.464 g de H2SO4

M = 0.8 n/Lt

g = 78.464 g de H2SO4

Paso # 2.- Conversión de gramos a mililitros, D = gramos
.
con la fórmula de la Densidad.
mL
.
mL = g/D = 78.464 g
. .
1.84 g/mL

DESPEJO mL = g/D
mL =

42.64 mL de H2SO4

7.-¿Qué volumen de HCl concentrado ( V1 ), utilizo para preparar 1Litro de solución 0.1 M de HCl ,
si en la etiqueta de la botella se lee: Densidad = 1.18 g/ml, porcentaje de pureza del 36% al 38%.
PM del HCl = 36.46 g/n
M = ( D ) ( V1 )( X1 )
. . ( PM )( V2 ( X2 )
V1 = ( M ) ( PM ) ( V2 ) ( X2 )
( D ) ( X1 )
.

V1 = 8.35 ml de HCl

= ( 0.1 n/Lt )( 36.46 g/mol)( 1 Lt )( 100%)
( 1.18 g/ml )( 37 % )

conc.37%,

D= 1.18g/ml
Resultado: V1 = 8.35 ml de...