Examen de quimica tercer bimestre

.- INSTRUCCIONES: Escribe en el paréntesis de la izquierda la letra de la respuesta correcta para cada cuestión.
1.- ( ) En una reacción química, las sustancias iniciales que se van a transformarreciben el nombre de:
a) productos b) reacción c) anión d) reactivos

2.- ( ) Esta ley o regla señala que cuando los átomos se unen tienden a completar en su nivel más externo o capa de valencia conocho electrones.
a) enlace b) valencia c) catión d) octeto

3.- ( ) Propuso el modelo de estructura de puntos para representar los electrones externos de un átomo.
a) Gilbert Lewis b) John Daltonc) Jöns Jacob Berzelius d) Niels Bohr

4.- ( ) Es la capacidad de formar enlaces que tiene un átomo de un elemento:
a) número de masa b) número atómico c) valencia d) isotopos

5.- ( ) Es lafuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace químico.
a) átomo b) electronegatividad c) molécula d) anión

6.- ( ) Es la representación gráfica de los cambios yreacciones químicas mediante símbolos convencionales.
a) ecuación química b) reacción c) valencia d) isotopos

7.- ( ) “La suma de las masas de los reactantes o de los reactivos es igual a la sumade las masas de los productos”, esta ley se le conoce como:
a) conservación de la materia b) conservación de la energía c) del octeto d) de la termodinámica

8.- ( ) Son sustancias que aceleran oretardan una reacción química sin participar en ella.
a) sustrato b aditivos c) cationes d) catalizadores

9.- ( ) Científico que en la década de 1930 propuso el concepto de la electronegatividad:a) Dimitri I. Mendeleiev b) Linus Pauling c) Gilbert Lewis d) Henry G. Moseley

10.- ( ) Cuando se forma el cloruro de sodio se transfieren electrones. La electronegatividad del Na es de 0.9 y ladel Cl es de 3.0, al restar la electronegatividad menor de la mayor, la diferencia es de 2.1 por lo tanto tienen un enlace:
a) covalente b) enlace químico c) iónico d) catión

II.- BALANCEA las...