examen quimica

UNIVERSIDADES VALENCIANAS / P.A.U. – LOGSE – SEPTIEMBRE 2011 / ENUNCIADOS
OPCIÓN A
CUESTIÓN 1.- Considera los elementos B, C, N, O y Cl. Responde, razonadamente, a las siguientes
cuestiones:
a)Deduce la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl; ii)
C y Cl; iii) N y Cl; iv) O y Cl.
b) Dibuja la estructura de Lewis de las cuatro moléculas e indica lageometría de cada una de
ellas.
DATOS: B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); Cl (Z = 17).
PROBLEMA 1.- En una fábrica de cemento se requiere aportar al horno 3.300 kJ por cada Kg de
cementoproducido. La energía se obtiene por combustión del gas metano, CH4, con oxígeno del aire de
acuerdo con la reacción no ajustada: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l). Calcula:
a) La cantidad de gasmetano consumido, en Kg, para obtener 1.000 Kg de cemento.
b) La cantidad de aire, en metros cúbicos, medido a 1 atmósfera de presión y 25 ºC necesarios
para la combustión completa del metano delapartado anterior.
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; aire = 21 % O2;
∆Hof [CH4 (g)] = – 74,8 kJ · mol–1; ∆Hof [CO2 (g)] = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hof [H2O(l)] = – 285,8 kJ ·
mol–1.
Resultado: a) 59,36 Kg de CH4; b) 906, 6 m3 de aire.
CUESTIÓN 2.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, responde
razonadamente:a) Deduce si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por
separado, a una disolución ácida [H+ (ac)] = 1 M.
b) Si se dispone de una disolución de Fe2+ deconcentración 1 M, razona qué metal, cobre o
cinc, al reaccionar con Fe2+ (ac) permitirá obtener hierro metálico. Escribe las
semirreacciones de oxidación y reducción e indica que especie se oxida y cuálse reduce.
DATOS: Eo (Zn2+/Zn) = – 0,76 V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo (Fe2+/Fe) = – 0,44 V.
PROBLEMA 2.- El ácido fluorhídrico tiene una constante de acidez Ka = 6,3 · 10–4.
a) Calcula el volumen...