Experiencia en laboratorio Oxido-reduccion

Reacciones de óxido-reducción
Objetivos

1. Objetivo General: Dentro de la práctica de laboratorio realizada se desarrolló la aplicación de los temas vistos en clase, como lo fueron, las sustancias oxidantes y reductoras también el efecto de los cambio s químicos y físicos.
2. Objetivos Específicos:
• Identificar dentro de la práctica de laboratorio que las sustancias oxidantes yreductoras, gracias a la observación de los cambios de color de los reactivos utilizados.
• Observar los cambios de estado físicos de las sustancias al aplicar cambios de temperatura planteados en la guía de laboratorio.
• Determinar las reacciones resultantes de la práctica hecha en laboratorio.


Introducción

En este trabajo encontramos las experiencias realizadas en el laboratorio,manipulamos diferentes reactivos y observando los cambios que estos tenían mezclándose, y por medio de un análisis de resultados complementamos los datos obtenidos en el laboratorio.

Relación materiales utilizados

Materiales Reactivos

• 10 tubos de ensayo
• 1 gradilla
• 1 pinza para tubo de ensayo
• 1 vidrio reloj
• 1 vaso de precipitado de 250 ml • KMnO4 0.1 M
• HCl al 5% v/v
• NaOH 5%W/v
• Na2S2O3 5% w/v
• Kl (Nal) 5% v/v
• (NH4)2C2O4 5% W/v
• Etanol
• H2O2
• FeSO4 5% W/v


Resultados

Experiencia 1

En el laboratorio, en un tubo de ensayo colocamos 1ml de oxalato de amonio (NH4)2C2O4, dos gotas de HCl y dos gotas de KMnO4. Obtenemos los siguientes resultados.


Color al agregar KMNo4 Resultados cuando esta calienta Reacción que sucede
Cambio a color rosado Sevuelve transparente Endotérmica, sustancias ácidos HCl (reaccionan con las bases) Agente oxidante KMnO4


Experiencia 2

Tomamos tres tubos de ensayo, al primero le adicionamos 1ml de KMnO4 0.1M, luego le agregamos 2 gotas de etanol puro. A un tubo le agregamos 0.5ml de HCl, al segundo 0.5ml de agua destilada y por ultimo al tubo que queda le agregamos 0.5ml de NaOH

Tubo Reactivosagregados Cambios
1 HCl Se vuelve de color rojo
2 Agua destilada Permaneció igual
3 NaOH Se vuelve de color verde


Experiencia 3

En tres tubos de ensayo colocamos 1ml de triosulfato de sodio Na2S2O3 . En el primer tubo colocamos 0.5ml de HCl, al segundo le adicionamos 1.5ml de HCl y al tercero 1ml NaOH.

Tubo Reactivos agregados Cambios
1 0.5ml de HCl Se volvió de color blanco lechoso
21.5ml de HCl Se volvió de color amarillo lechoso
3 1ml de NaOH Se volvió de color incoloro


Experiencia 4

Tomamos un tubo de ensayo y vertimos la solución de KMnO4 y 2ml de HCl. Luego añadimos gota a gota peróxido de hidrogeno H2O2 hasta observar un cambio en su coloración.

Color de la solución mezcla KMnO4 con HCl Color de la solución con H2O2 Reacción que sucede
Morado Incoloro 5O2 +2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Después tomamos otro tubo de ensayo 2ml de FeSO4 y 2ml de HCl 1M y agregamos gota a gota peróxido de hidrogeno H2O2 hasta que se produzca un cambio permanente.

Color de la solución mezcla FeSO4 con HCl Color de la solución con H2O2 Reacción que sucede
Amarillo claro Dorado 2 FeCl + 2 H2O + 2 SO4


Cuestionario

1. Determine los agentes oxidantes en cada reacción(NH4)2C2O4 + 2 KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2O2 + 2 CO2 + N2 + 6 H2O
El Agente oxidante es el Potasio (K)

C2H6O + KMnO4 + 2 HCL = KOH2 + MnO4 + C2H6 + 2 CL
El agente oxidante es el Cloro (Cl)

10 Na2S2O3 + 20 HCl = 20 NaCl + 15 SO2 + 5 S + H20
El agente oxidante es el Azufre (S)

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl = 5O2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
El agente oxidante es el Oxigeno (O)

2 FeSO4 + 2 HCl +H2O2 = 2 FeCl + 2 H2O + 2 SO4
El agente oxidante es el Hierro (Fe)

2. Determine cuál es la sustancia reductora en cada uno de los procesos.

(NH4)2C2O4 + 2 KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2O2 + 2 CO2 + N2 + 6 H2O
La sustancia reductora es (NH4)2C2O4

C2H6O + KMnO4 + 2 HCL = KOH2 + MnO4 + C2H6 + 2 CL
La sustancia reductora es KMnO4

10 Na2S2O3 + 20 HCl = 20 NaCl + 15 SO2 + 5 S + H20...