laboratorio de oxido reducción

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ.
Sede regional de Coclé
Facultad de Ingeniería Civil
Departamento de ciencias.

Química General II.
Laboratorio #3.
Reacciones de Oxido-Reducción
Profesora:
Vilma Sáenz.

Integrantes:
Marisol Fernández
Ilka Meneses
Claudia Gordón

Grupo;
6IC112

Fecha de entrega:
2 de septiembre de 2014.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación –reducción, son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de losconservantes alimenticios, la combustión...
Hoy en día, las reacciones de oxidación– reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilase electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención demetales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).

MARCO TEORICO

Reacciones de Oxido Reducción
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o
grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción enla que un átomo disminuye su número de oxidación. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es laespecie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
Estados de oxidación
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga quetendría un átomo de ese elemento si el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

OBJETIVOS

Analizar las características de una reacción de oxidación – reducción

Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox

Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cercadel ánodo y cátodo.

SINTESIS DEL INFORME

En la primera parte del laboratorio haremos 4 reacciones con soluciones y 2 metales (el cobre y el cinc) en donde basaremos los resultados con lo aprendido sobre las ecuaciones químicas de simple desplazamiento utilizando la tabla de actividad de los metales. Por medio de la ecuación química ya sea de la reaccione del cobre con nitrato de plata o delsulfato de cobre con cinc, podremos identificar la cantidad de electrones que se pierden y se ganan.
En la segunda parte de la experiencia construimos una celda electrolítica con una batería, clavos y una sustancia (fenolftaleína) que actúa sobre los cationes, y los iones para producir una coloración específica y así determinar su flujo.






PROCEDIMIENTO
1. Colocamos 2 ml de nitrato deplata al 10% en un tubo de ensayo con una lámina de cobre.
Reducción
Ag= agente oxidante Cu= agente reductor

Oxidación
Observamos que al unir los reactivos inmediatamente comenzaron a reaccionar. El cobre en su forma inicial desapareció al poco tiempo para tener una forma espumosa y ligera, color cenizo
Se trata de una reacción de oxidación-reducción donde se produce un cambio de...