Experimento 12. Equilibrio Solido-Liquido
Páginas: 4 (911 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2012
EXPERIMENTO 12
EQUILIBRIO SOLIDO-LIQUIDO
LUISA FERNANDA LOPEZ
LAURA HINCAPIE SERNA
MARIBEL MONTOYA GARCIA
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
FACULTAD DE TECNOLOGIAS
QUIMICA INDUSTRIALLABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
PEREIRA
2012
INTRODUCCION
Una fase de acuerdo a la definición clásica, se define como materia uniforme en todas sus partes, tanto en composición química comofísica, ejemplos de ésta son: agua líquida, hielo, vapor de agua, solución de sacarosa en agua, la mezcla de gases en una muestra de aire etc.
Dos o más fases se presentan cuando hay una superficiemacroscópica de separación entre las fases homogéneas, ejemplos son: un sistema formado por tres fases (hielo-agua-aire), sistemas formados por dos fases (líquidos inmiscibles) y mezclas de sólidos oformas cristalinas diferentes del mismo sólido. El número de fases identificables depende de cómo se observe la muestra.
Existen diferentes tipos de equilibrios entre fases: sólido–líquido (S-L),líquido-líquido (L-L), líquido-vapor (L-V), etc., y también, pueden existir equilibrios de un sólo componente, de dos componentes llamado binario y de tres componentes denominado ternario.
El estado deuna muestra de materia se define por dos tipos de variables: intensivas y extensivas. Las variables intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia presente como la temperatura,presión y concentración; y las variables extensivas son aquellas que si presentan dependencia de la cantidad de materia presente como por ejemplo la masa y volumen.
En un sistema de una o más fases,generalmente se requiere conocer al menos una variable extensiva por fase, para determinar la masa de cada una de ellas, y el resto de las propiedades del sistema se pueden determinar a partir depropiedades intensivas.
En esta practica determinaremos el diagrama de temperatura-composicion para un sistema de dos componentes en equilibrio solido-liquido.
PROCEDIMIENTO
Se prepararon...
EQUILIBRIO SOLIDO-LIQUIDO
LUISA FERNANDA LOPEZ
LAURA HINCAPIE SERNA
MARIBEL MONTOYA GARCIA
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
FACULTAD DE TECNOLOGIAS
QUIMICA INDUSTRIALLABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
PEREIRA
2012
INTRODUCCION
Una fase de acuerdo a la definición clásica, se define como materia uniforme en todas sus partes, tanto en composición química comofísica, ejemplos de ésta son: agua líquida, hielo, vapor de agua, solución de sacarosa en agua, la mezcla de gases en una muestra de aire etc.
Dos o más fases se presentan cuando hay una superficiemacroscópica de separación entre las fases homogéneas, ejemplos son: un sistema formado por tres fases (hielo-agua-aire), sistemas formados por dos fases (líquidos inmiscibles) y mezclas de sólidos oformas cristalinas diferentes del mismo sólido. El número de fases identificables depende de cómo se observe la muestra.
Existen diferentes tipos de equilibrios entre fases: sólido–líquido (S-L),líquido-líquido (L-L), líquido-vapor (L-V), etc., y también, pueden existir equilibrios de un sólo componente, de dos componentes llamado binario y de tres componentes denominado ternario.
El estado deuna muestra de materia se define por dos tipos de variables: intensivas y extensivas. Las variables intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia presente como la temperatura,presión y concentración; y las variables extensivas son aquellas que si presentan dependencia de la cantidad de materia presente como por ejemplo la masa y volumen.
En un sistema de una o más fases,generalmente se requiere conocer al menos una variable extensiva por fase, para determinar la masa de cada una de ellas, y el resto de las propiedades del sistema se pueden determinar a partir depropiedades intensivas.
En esta practica determinaremos el diagrama de temperatura-composicion para un sistema de dos componentes en equilibrio solido-liquido.
PROCEDIMIENTO
Se prepararon...
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