Experimento 7



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE __2015_


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Daniela Barrantes SalasCARNÉ:B50928
Asistente: Alejandro Madrigal
GRUPO: 01
Experimento 7: Geometría molecular


Discusión y resultados:

A) Análisis de modelos:
En el primer cuadro se va a mostrar la geometríaelectrónica, molecular, la polaridad, ángulos de enlace de los compuestos dados.

Cuadro 1
Compuesto
Geometría electrónica
Geometría molecular
Ángulos enlace
Polaridad
H20
Tetraédrica
lineal
104,5Polar
CO2
Angular
Angular
180,0
Apolar
BF3
Trigonal plana
Trigonal plana
120,0
Apolar
NH3
Tetraédrica
Trigonal plana
107,8
Polar
CH4
Tetraédrica
Tetraédrica
109,5
Apolar
SO2
Trigonalplana
Lineal
119,0
Polar







b) Incógnita:
En el segundo cuadro es igual al primero solo que este es el de las incógnitas.

Cuadro 2
Compuesto
Geometría electrónica
Geometría molecularÁngulos enlace
Polaridad
BF3
Trigonal plana
Trigonal plana
120
Apolar
BeF2
lineal
Lineal
180
Apolar
NO2
Trigonal plana
Lineal
134,3, 119,7
Apolar


Explicaciones:
Al BF3 tiene un ángulode enlace de 120 debido a que su geometría electrónica es trigonal plana, es apolar a causa de que el flúor es más electronegativo que el boro pero las fuerzas de flúor se cancelan y que daneutra.
El BeF2 sus ángulos de enlace son de 180 ya que su estructura electrónica es lineal y no tiene ningún par de electrones desapareados, es una molécula no polar debido a que el flúor es máselectronegativo que el berilio pero los átomos de flúor se cancelan entonces es no polar.
NO2 sus ángulos de enlace son de 134,3 y 119,7 porque tiene un par de electrones desapareados que ocupan másespacio que los de enlazados, es no polar por consecuencia de que el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno pero es apolar porque los átomos de nitrógeno cancelan sus fuerzas.