experimento de joules

Introducción.
En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría. Se manifiestala gran cantidad de energía que se necesita transformar en calor para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen pequeño de agua.

El experimento clásico de Joule fue diseñado paradeterminar la cantidad de trabajo que se requiere para producir una determinada cantidad de calor, es decir la cantidad de trabajo que es necesario realizar para elevar la temperatura de 1 gramo (g) de agua en1 grado Celsius ( ºC). El instrumento de Joule consistía de un recipiente con agua, en el que estaba sumergido un agitador de unas paletas giratorias cuyo giro estaba accionado por un mecanismo quedependía de la bajada de un peso. El agua estaba en un contenedor de paredes adiabáticas (paredes que no permiten el paso del calor), de forma que los alrededores (ambiente) no pudiera influir en latemperatura por conducción de calor. Las pesas caían a velocidad constante, y al caer permiten que al agitador diera vueltas dentro del agua, esto es se producía trabajo sobre el agua. Despreciando laenergía que se pierde en los rozamientos, el trabajo mecánico realizado sobre el agua es igual a la pérdida de energía mecánica de las pesas que caen. La pérdida de energía potencial puede medirsefácilmente determinando la distancia que descienden las pesas. Si las pesas (de masa m) caen desde una distancia h, la perdida de energía potencial es igual a mgh. Esta energía causa el incremento en latemperatura del agua (medida con un termómetro).es proporcional al incremento de temperatura del agua.Joseph Black fue el primer científico en diferenciar entre el calor y la “intensidad” del calor y reconoció en calor latente absorbido o liberado en las transiciones de fase, al...