exposicion de soluciones

SOLIDOS
INTEGRANTES:
CARLOS SARMIENTO
LEOVER GUERRA
ANDERSON MONTES

¿Qué es un solido?


Es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más
conocidos y observables (siendo los otros gas, líquido y el plasma). Se
caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen

Propiedades de los sólidos


Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado.

Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos fragmentos (quebradizo).



Dureza: Hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos.



Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como
lo hacen los gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas del medio.



Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la
cercaníade sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”



Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema
social a posibles cambios.



Tenacidad: es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o
grietas.



Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser
labrados por deformación.

Sólidos cristalinos y amorfosSegún la distribución espacial de los átomos, moléculas o iones, los
materiales sólidos pueden ser clasificados en:
 Cristalinos: compuestos por átomos, moléculas o iones
organizados de una forma periódica en tres dimensiones. Las
posiciones ocupadas siguen una ordenación que se repite para
grandes distancias atómicas (de largo alcance).(Diamante)
 Amorfos: compuestos por átomos, moléculas o ionesque no
presentan una ordenación de largo alcance. Pueden presentar
ordenación de corto alcance. (vidrio)

Sólidos cristalinos y amorfos

Cristalino

Amorfo

CAMBIO DE ESTADO
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución
de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un
cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y
comunes en la Tierra son elsólido, el líquido y el gaseoso.

Cambios de estado de agregación de
la materia
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo
una semejanza en su composición. A continuación se describen los diferentes
cambios de estado o transformaciones de fase de la materia:


Fusión



Solidificación



Vaporización y ebullición



Condensación



Sublimación

Sistemascristalinos
(Redes de Bravais)


La repetición en las tres direcciones del espacio de estas celdillas que
contienen nudos origina lo que se denomina red espacial o de
Bravais.
CUBICA SIMPLE

CUBICA CENTRADA
EN LAS CARAS

CUBICA CENTRADA
EN EL INTERIOR

SISTEMAS CRISTALINOS
(REDES DE BRAVAIS)


Aunque existen 14 posibles celdas cristalinas, Existen siete
combinaciones diferentes en las cuales estánagrupadas en
dependencia de los parámetros de red. Cada una de esas
combinaciones constituye un sistema cristalino.

ENTALPIA


 
Entalpía
(del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en],
‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica,
simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de
la cantidad de energía absorbida o cedida por unsistema termodinámico, es
decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen.
H se mide en julios.

ENTALPÍA DE FUSIÓN


La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔHfus) es la cantidad de energía
necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en
su punto de fusión pase del estado sólido allíquido, a presión constante.
En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede
intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H),
cantidad de energía que se puede intercambiar.

PUNTO DE CONGELACIÓN


El punto de congelación de
un
líquido
es
la
temperatura a la que dicho
líquido se solidifica debido
a una reducción de energía.
El proceso inverso se
denomina punto...