Faraday

Practica 7

1) Datos generales
1. Ciclo escolar: 2009-2010.
2. Institución: Universidad del Valle de México Campus Hispano. 3. Clave: 6887
4. Asignatura: Química IV. 5. Clave: 1622
6. Profesor titular: Leticia Pérez.
7. Laboratorista: Norma Rojas
8. Grupo: 601. 9. Sección: 2 10. Horario de laboratorio: 7:50 a 8:40
11. Práctica No. 8 12. Unidad: 1
13. Nombre de la práctica: Leyde Faraday.
2. Número de sesiones que se utilizarán: 2

2) Planteamiento del problema
¿Qué relación ahí entre las leyes de Faraday con las celdas electrolíticas?

3) Objetivo
Por medio de este experimento se mostrara la aplicación de las leyes de Faraday, conseguiremos tambien ver el proceso de la electolisis.

4) Hipótesis
Si estudiamos las leyes de Faraday y la electrolisis, entoncespodremos trasportar corriente electrica con la ayuda de laminas de cobre y zinc

5) Introducción(Marco teórico)

ELECTRÓLISIS:
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas queproducen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.

En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómenose da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.

La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:
+La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
+De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito.
La cantidad de electricidadque circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.

Tras efectuar múltiples determinaciones, FARADAY enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:

PRIMERA LEY DE FARADAY: La masa depositada por electrólisis esdirectamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.
SEGUNDA LEY DE FARADAY: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas.

Se denominaequivalente electroquímico de una sustancia a la masa en gramos de duicha sustancia depositada por el paso de un culombio. De acuerdo con esta definición podemos escribir:

m=P I t /(96500 n)

Donde:
m masa en gramos que se han depositado
P peso atómico del elemento
n número de electrones intercambiados
I intensidad de la corriente en amperios
t tiempo en segundos
6500 es el factor de equivalenciaentre el Faraday y el Culombio. 1 F= 96500 C

6) Procedimiento:

1ra parte (1ra Ley de Faraday)
1.- Se limpian las placas de cobre con la lija
2.- Tomar las láminas de cobre con las pinzas, lavarlas con agua destilada y desengrasar con acetona.
3.- Dejar secar las placas para que posteriormente se pese con cuidado en la balanza el electrodo que va a trabajar como cátodo (anotar el valor)4.- En un vaso de precipitados, vertir aproximadamente 150 ml de solución de CuSO4 1N e introducir las laminas de Cu.
5.- Realizar el circuito como se muestra en la figura 1.
6.- Hacer pasar una corriente de aproximadamente 1 A durante 5 y 10 minutos. (Usar el multimetro para medir el Amper necesario).
7.- Se desconecta el circuito, luego se desmontan los electrodos y se enjuaga con agua...