Farmacia
Páginas: 13 (3219 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2013
PROBLEMARIO DE SOLUCIONES Y VOLUMETRÍA
I PARTE: SOLUCIONES
1. En las siguientes soluciones identifique al soluto y al solvente:
a) 5 ml de butanol y 12 ml de agua
b) 2 g de dimetilglioxima y 25 ml de alcohol
c) 45 g de benceno y 80 g de tolueno
d) 121 g de Zn(NO3)2 y 1L de agua
2. Si se disuelven 26,2 g de acetona en 24,5 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la acetona enla solución?
3. Calcule el porcentaje en masa de una solución preparada disolviendo 45,0 g de glicerina en 100 g de agua.
4. Una reacción requiere 12 g de ácido sulfúrico. ¿Cuántos centímetros cúbicos de una disolución 3,0 M deberían utilizarse?.
5. Una reacción requiere 3,4 mmoles de Na3PO4. ¿Cuántos mililitros de una disolución 1,8 N se usarían?.
6. ¿Cómo prepararía 150 ml de unadisolución 3M de Ca(NO3)2?
7. ¿Cómo prepararía 240 ml de una disolución de Na2CO3 que contiene 3,8 g de Na2CO3/L?.
8. A partir de una disolución 3N. ¿Cómo puede prepararse 25,0 ml de una disolución 1,2 n de KCl?.
9. ¿Cuántos gramos de Cu hay en 100,0 ml de una solución 0,5 M de CuSO4?. ¿Cuántos milimoles?.
10. La disolución concentrada de amoníaco que se usa en los laboratorios es unadisolución de 26 % en masa de NH3 y su densidad es 0,904 g/cc. Asumiendo 100 g de solución, calcule:
a) Molaridad
b) Normalidad
c) Molalidad
11. El ácido clorhídrico concentrado es 37 % en masa de HCl y tiene una densidad de 1,1184 g/ml. ¿Cuál es su molaridad y normalidad?.
12. Un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/ml, contiene 68,1 % en masa de HNO3. Calcular su molaridad,normalidad y molalidad.
13. Calcular como pueden prepararse 250 g de una solución de carbonato sódico al 10 % Na2CO3 a partir de la sal hidratada Na2CO3 10 H2O y agua.
14. Determine el volumen de agua que debe agregarse a 10 ml de una solución de H2SO4 de 1,84 g/ml de gravedad específica y de 96 % en masa, para obtener una solución 5 N.
15. ¿Cuál será la normalidad final de PO43- de unadisolución de la mezcla de 50 ml de ácido fosfórico 3 N, 500 ml de fosfato de aluminio de 0,106 g/ml?. Supóngase disociación total de todas las especies químicas.
16. Un ácido clorhídrico concentrado 35,2 % en masa y su densidad es 1,175 g/cm3. Calcular el volumen de este ácido que se necesita para preparar 3,0 L de ácido 2 N.
17. Disolvemos 180 g de sosa caústica, NaOH, en 400 g de agua.La densidad de la disolución resultante a 20 ºC es 1,340 g/cc. Calcular:
a) La concentración de esta solución en tanto por ciento en masa.
b) La concentración de la solución en g/L.
c) La molaridad.
d) La normalidad.
e) La molalidad.
18. Si se mezclan y disuelven en agua 3,0 g de KOH y 0,5 g de NaOH sólidos y la solución se lleva a 1500 ml. ¿Cuál es la normalidad de la solución básicaresultante?.
19. ¿Cuántos ml de una base 0,60 N hay que añadir a 750 ml de una base 0,2 N para que resulte una solución 0,30 N?.
20. Una solución concentrada de HCl tiene una densidad de 1,175 g/cc y una proporción en masa de 37 %. Asuma 1L de solución. Calcular:
a) Molaridad, normalidad, molalidad y concentración en g/L.
b) ¿Qué volumen de solución 1,5 N se podrá preparar con 1,0 L desolución concentrada?.
c) ¿Qué cantidad de piedra caliza se necesitará para neutralizar todo un frasco de ácido concentrado (2,5 L)?. La piedra caliza es una mezcla de carbonato de calcio (48 %) y diversos silicatos de alcalinotérreos, y es además el material preferido en la construcción de catedrales y castillos en el renacimiento.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
21. ¿Qué masa de LiOH esnecesario para neutralizar 75,0 g de H3PO4 si queda sin reaccionar uno de los hidrógenos?. Usar masas equivalentes).
22. Un frasco graduado de 500 ml contiene 150 ml de H2SO4 0,200 N. Agregando una solución más concentrada de H2SO4, la solución se lleva hasta la marca de enrase y después de mezclarla se encuentra que queda 0,300 N. ¿Cuál era la normalidad del ácido agregado?.
II PARTE:...
I PARTE: SOLUCIONES
1. En las siguientes soluciones identifique al soluto y al solvente:
a) 5 ml de butanol y 12 ml de agua
b) 2 g de dimetilglioxima y 25 ml de alcohol
c) 45 g de benceno y 80 g de tolueno
d) 121 g de Zn(NO3)2 y 1L de agua
2. Si se disuelven 26,2 g de acetona en 24,5 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la acetona enla solución?
3. Calcule el porcentaje en masa de una solución preparada disolviendo 45,0 g de glicerina en 100 g de agua.
4. Una reacción requiere 12 g de ácido sulfúrico. ¿Cuántos centímetros cúbicos de una disolución 3,0 M deberían utilizarse?.
5. Una reacción requiere 3,4 mmoles de Na3PO4. ¿Cuántos mililitros de una disolución 1,8 N se usarían?.
6. ¿Cómo prepararía 150 ml de unadisolución 3M de Ca(NO3)2?
7. ¿Cómo prepararía 240 ml de una disolución de Na2CO3 que contiene 3,8 g de Na2CO3/L?.
8. A partir de una disolución 3N. ¿Cómo puede prepararse 25,0 ml de una disolución 1,2 n de KCl?.
9. ¿Cuántos gramos de Cu hay en 100,0 ml de una solución 0,5 M de CuSO4?. ¿Cuántos milimoles?.
10. La disolución concentrada de amoníaco que se usa en los laboratorios es unadisolución de 26 % en masa de NH3 y su densidad es 0,904 g/cc. Asumiendo 100 g de solución, calcule:
a) Molaridad
b) Normalidad
c) Molalidad
11. El ácido clorhídrico concentrado es 37 % en masa de HCl y tiene una densidad de 1,1184 g/ml. ¿Cuál es su molaridad y normalidad?.
12. Un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/ml, contiene 68,1 % en masa de HNO3. Calcular su molaridad,normalidad y molalidad.
13. Calcular como pueden prepararse 250 g de una solución de carbonato sódico al 10 % Na2CO3 a partir de la sal hidratada Na2CO3 10 H2O y agua.
14. Determine el volumen de agua que debe agregarse a 10 ml de una solución de H2SO4 de 1,84 g/ml de gravedad específica y de 96 % en masa, para obtener una solución 5 N.
15. ¿Cuál será la normalidad final de PO43- de unadisolución de la mezcla de 50 ml de ácido fosfórico 3 N, 500 ml de fosfato de aluminio de 0,106 g/ml?. Supóngase disociación total de todas las especies químicas.
16. Un ácido clorhídrico concentrado 35,2 % en masa y su densidad es 1,175 g/cm3. Calcular el volumen de este ácido que se necesita para preparar 3,0 L de ácido 2 N.
17. Disolvemos 180 g de sosa caústica, NaOH, en 400 g de agua.La densidad de la disolución resultante a 20 ºC es 1,340 g/cc. Calcular:
a) La concentración de esta solución en tanto por ciento en masa.
b) La concentración de la solución en g/L.
c) La molaridad.
d) La normalidad.
e) La molalidad.
18. Si se mezclan y disuelven en agua 3,0 g de KOH y 0,5 g de NaOH sólidos y la solución se lleva a 1500 ml. ¿Cuál es la normalidad de la solución básicaresultante?.
19. ¿Cuántos ml de una base 0,60 N hay que añadir a 750 ml de una base 0,2 N para que resulte una solución 0,30 N?.
20. Una solución concentrada de HCl tiene una densidad de 1,175 g/cc y una proporción en masa de 37 %. Asuma 1L de solución. Calcular:
a) Molaridad, normalidad, molalidad y concentración en g/L.
b) ¿Qué volumen de solución 1,5 N se podrá preparar con 1,0 L desolución concentrada?.
c) ¿Qué cantidad de piedra caliza se necesitará para neutralizar todo un frasco de ácido concentrado (2,5 L)?. La piedra caliza es una mezcla de carbonato de calcio (48 %) y diversos silicatos de alcalinotérreos, y es además el material preferido en la construcción de catedrales y castillos en el renacimiento.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
21. ¿Qué masa de LiOH esnecesario para neutralizar 75,0 g de H3PO4 si queda sin reaccionar uno de los hidrógenos?. Usar masas equivalentes).
22. Un frasco graduado de 500 ml contiene 150 ml de H2SO4 0,200 N. Agregando una solución más concentrada de H2SO4, la solución se lleva hasta la marca de enrase y después de mezclarla se encuentra que queda 0,300 N. ¿Cuál era la normalidad del ácido agregado?.
II PARTE:...
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