farmacooooo

CENTRO DE ESTUDIOS TÉCNICOS DE BACHILLERATO PROFESIONAL S.C.
Lic. En Enfermería y Obstetricia
Farmacología
Del Carmen Estrada Betzabeth DonajiLic. Karla Nallely Sánchez Ramírez
“Preparación de soluciones porcentuales practica #1”
3011
07/09/2014
Objetivos:
Identificar las cantidades de solutos en las soluciones utilizadas enmedicina como cloruro de sodio, glucosada al 5 etc. Aprenderá a realizar los cálculos y procedimientos para preparar solucione porcentuales
Material:
• Matraz volumétrico
• Pipeta graduada
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta de 10 ml
• Agitador
• Vidrio de reloj
• Balanza
Sustancias:
Alcohol, acetona, vinagre, agua, carbonato de sodio
Método:
1.- preparar una solución al 25% decarbonato de sodio en agua. Realizar los cálculos para determinar la cantidad de NA2CO3 que se necesiten para preparar la solución. Con ayuda de la balanza, pesar la cantidad de carbonato de sodio en gramos y colocar en el matraz volumétrico y posteriormente agregar la cantidad de agua necesaria según los cálculos realizados, con ayuda de pipeta graduada.
2.- preparar una solución de agua con vinagre al50%. Realizar los cálculos para calcular la cantidad de vinagre que se necesitan para preparar la solución. Colocar en el matraz volumétrico la cantidad de volumen y posteriormente agregar la cantidad de agua necesaria según los cálculos realizados. Con ayuda de una pipeta graduada.
3.- preparación de 50 ml de una solución de Ácido Acético al 10%. Calcular el volumen en ml de Ácido Acético. Conuna pipeta medir el volumen calculado, aforado en 50 ml agua.
4.- hacerlos cálculos correspondientes para comprobar que la soluciona 0.9% de NaCl es isotónica con respecto al plasma. Considerar que: el cloruro de sodio se disocia en solución acuosa en los iones sodio y cloruro, por lo que la concentración ionica se duplica (mmol/I = 2 mosm/l) la presión osmótica normal del plasma es de 290-310mosm/l.
Formula de osmoralidad:
C= concentración de la solución en g/L
PM=peso molecular de soluto
N=número de iones en la solución 1000=factor de conversión.
Introducción:
En esta práctica lo que se planea es poder observar de manera clara y concisa el cómo es la concentración de las soluciones, que tengamos una aclaración de cómo se observan una solución de volumen/liquido,liquido/liquido, o volumen/volumen visualmente para que nos sea más fácil el aprenderlo ya que interactuando con ellos es como sabremos el que tanto es soluble en cierta cantidad de agua, componentes que son de más fácil disolución e inclusive tener una idea bien clara de que es importante para una buena disolución es importante tomar liquido suficiente para una buena disolución del químico, o bien tomar unacantidad específica ya que necesita más concentración; ya que así podremos determinar, soluciones saturadas deben tener la concentración suficiente que tan saturada se encontrara porque tanto hay medicamentos que deben ser solubles como insolubles.
Lo que también se quiere dar a diferencial es el tipo de mezcla que seria, homogénea o heterogenia, saber por qué se clasifican y como sabríamos sies saturada o insaturada.
Pondremos varios ejemplos para que sea fácil su determinación y por qué se llegó a una conclusión y facilitación para su clasificación
Marco Teórico:
Soluciones porcentuales.
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente.Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disueltoen 100 partes de solución.Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa o peso a peso (% m/m ó p/p)2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución (Es lo mismo que %m/m). Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto...