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REACCIONES ÁCIDO-BASE

SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN
1. Tenemos dos disoluciones, una contiene un mol de ácido clorhídrico, HCl
(ácido fuerte), y la otra, un mol de ácido acético, CH3COOH (ácido débil).
¿Cuál de las dos gastará más hidróxido sódico, NaOH, en su neutralización?
Igual cantidad. El proceso de neutralización transcurre mol a mol, independientemente de que unácido, HCl, sea fuerte, y el otro, CH3COOH, débil. Los procesos de
neutralización son:
HCl ϩ NaOH → NaCl ϩ H2O
CH3COOH ϩ NaOH → CH3COONa ϩ H2O
2. ¿Es cierto que el cloruro amónico, como cualquier sal inorgánica, al disolverse en agua pura no produce ninguna variación en el pH? Justifica la respuesta.
Falso. Ciertas sales experimentan reacciones ácido-base con el agua, denominadas
genéricamentereacciones de hidrólisis, que conllevan una variación en el pH.
3. Señalar cuáles de los siguientes enunciados son falsos todos ellos referidos al
punto de equivalencia de una valoración ácido-base: a) el pH siempre es 7;
b) en ese momento el número de moles de ácido y base que han reaccionado
es el mismo; c) existe un indicador universal válido para cualquier valoración
que es el tornasol(viraje 6-8); d) todas las anteriores son falsas.
a) Falso. Algunas sales experimentan reacciones de hidrólisis.
b) Falso. Solo es cierto en el caso de que ácido y base reaccionen mol a mol.
c) Falso. En función del pH existente en el punto de equivalencia, que puede ser mayor, menor o igual a 7, es necesario elegir el indicador adecuado, ya que estos tienen
un intervalo de viraje característico(función del pH).
d) Verdadero.

Unidad 9. Reacciones ácido-base

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REACCIONES ÁCIDO-BASE

SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES PROPUESTAS
EN EL INTERIOR DE LA UNIDAD
1. Escribe las reacciones de disociación de las siguientes sustancias, indicando
cuál o cuáles de ellas son ácidos o bases de Arrhenius: HI; Li2CO3; HCN;
Mg(OH)2.
H2O

HI → Hϩ ϩ IϪ
H2O

Li2CO3 → 2 Liϩ ϩ CO32ϪH2O

HCN → Hϩ ϩ CNϪ
H2O

Mg(OH)2 → Mg2ϩ ϩ 2 OHϪ
Según el criterio de Arrhenius, son ácidos el HI y el HCN; y bases, el Mg(OH)2.
2. Completa y ajusta las siguientes reacciones de neutralización:
a) HI ϩ NaOH →
b) HNO3 ϩ Mg(OH)2 →
c) H2SO4 ϩ Al(OH)3 →
a) HI ϩ NaOH → NaI ϩ H2O
b) 2 HNO3 ϩ Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 ϩ 2 H2O
c) 3 H2SO4 ϩ 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 ϩ 6 H2O
3. Utilizando la teoríade Brönsted-Lowry, clasifica como ácidos y/o bases las siguientes especies: a) HClO4; b) SO32Ϫ; c) H2PO4Ϫ; d) NH3 .
a) El HClO4 actúa como ácido: HClO4 ϩ H2O → ClO4Ϫ ϩ H3Oϩ
b) El SO32Ϫ actúa como base: SO32Ϫ ϩ H2O → HSO3Ϫ ϩ OHϪ
c) El H2PO4Ϫ puede actuar como ácido o como base:
H2PO4Ϫ ϩ H2O → HPO42Ϫ ϩ H3Oϩ (como ácido)
H2PO4Ϫ ϩ H2O → H3PO ϩ OHϪ (como base)
d) El NH3 actúa como base: NH3 ϩ H2O→ NH4ϩ ϩ OHϪ
4. Indica, con nombres y fórmulas, cuáles son los ácidos conjugados de las siguientes bases: a) OHϪ; b) HSO4Ϫ; c) CO32Ϫ; d) NH3.
a) El ácido conjugado del hidróxido es el agua:
H2O ϩ OHϪ → OHϪ ϩ H2O
ácido1 base2 base1 ácido2
Unidad 9. Reacciones ácido-base

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b) El ácido conjugado del hidrogenosulfato es el ácido sulfúrico:
H2O ϩ HSO4Ϫ → OHϪ ϩ H2SO4
ácido1
base2
base1ácido2
c) El ácido conjugado del ion carbonato es el ion hidrogenocarbonato:
H2O ϩ CO32Ϫ → OHϪ ϩ HCO3Ϫ
ácido1
base2 base1
ácido2
d) El ácido conjugado del amoníaco es el catión amonio:
H2O ϩ NH3 → OHϪ ϩ NH4ϩ
ácido1 base2 base1
ácido2
5. ¿Es siempre: pH ϩ pOH ϭ 14?
No. Siempre se cumple pH ϩ pOH ϭ –log Kw , y Kw varía con la temperatura.
6. A 37 ºC, ¿cuánto valdrá la concentración de ioneshidronio en una disolución
neutra? Utiliza los valores de la tabla 2.
Según la tabla 2 mostrada en la unidad, a 37 °C, una disolución neutra tiene
pH ϭ 6,81; por tanto: pH ϭ –log [H3Oϩ], [H3Oϩ] ϭ 10Ϫ6,81 ϭ 1,5 · 10Ϫ7 mol · LϪ1.
7. En algunas zonas industriales se ha medido un pH de 2 en el agua de lluvia.
¿Cuántas veces es mayor la concentración de iones hidronio en esta agua que
en...