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Índice


Resumen............................................................................................................................2




Introducción ......................................................................................................................3




Datos yresultados..............................................................................................................4




Ejemplo de cálculos...........................................................................................................7




Análisis y discusión de resultados.....................................................................................8




Conclusiones yRecomendaciones.....................................................................................9




Apéndice..........................................................................................................................10




Bibliografía......................................................................................................................12








RESUMEN


La practica tiene como objetivo determinar la constante develocidad de la reacción de descomposición catalítica del peroxido de hidrógeno.

La presente practica se desarrollo a una presión de 756 mmHg, 20ºC de temperatura ambiental y 92% de humedad relativa.

Primeramente se procedió a medir 1 mL de la solución catalizadora que en este caso será el cloruro ferrico colocándolo en el termostato a la temperatura indicada.
En el termostato se agrego unacantidad determinada de peroxido de hidrógeno el cual producirá oxigeno molecular al reaccionar y este volumen será medido por el desplazamiento del agua de la bureta en un determinado intervalo de tiempo.

Se procedió luego a calentar la solución a altas temperaturas para acelerar la descomposición del peroxido de hidrógeno luego se llevo a un baño a la temperatura de trabajo y se midió latemperatura, realizamos esta operación a 30ºC y 40ºC. El volumen final de oxigeno desplazado fue de 18 mL para 30ºC y 20.4 mL a 40ºC .

Luego se grafico (V - Vt) vs t , para cada temperatura que era una curva, se escogieron 4 puntos arbitrarios de los cuales la pendiente negativa era la velocidad de reacción (ver grafica 1 y 2). Luego se grafico el Log de la velocidad vs Log(V - Vt) y con estas dosgraficas obtenemos el orden de la reacción. Para ambas temperaturas el orden salió 1 (ver graficas), con este resultado se grafico Log(V - Vt) vs t .

Hallándose las constantes de velocidad de reacción , para cada temperatura: 0.1954 para 30ºC y 0.2553 para 40ºC. Se calculo la energía de activación mediante la ecuación de Arrhenius : 21.0598 KJ/mol.INTRODUCCIÓN


CATÁLISIS.- Es una alteración de la velocidad de una reacción química, producida por la presencia de una sustancia adicional, llamada catalizador, que no resulta químicamente alterada en el transcurso de la reacción.

Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin sufrir en si ningún cambio químico. Las enzimas, que se encuentran entre loscatalizadores mas importantes, tienen una función esencial en los organismos vivos donde aceleran reacciones que de otra forma requerirían temperaturas que podrían destruir la mayoría de la materia orgánica.

Un catalizador en disolución con los reactivos o en la misma fase que ellos, se llama catalizador homogéneo. El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedioque reacciona con el otro mas fácilmente. Sin embargo el catalizador no influye en el equilibrio de la reacción , porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar. Un ejemplo de catálisis homogénea es la formación de trióxido de azufre haciendo reaccionar dióxido de azufre con oxigeno, y utilizando oxido nítrico como catalizador. La reacción forma...